Výpočty chemických rovnic

Anonym40450609.04.2012 17:32 Nahlásit

Do roztoku KOH byl za normálních podmínek zaváděn chlorovodík. Probíhající reakci popisuje následující rovnice:

KOH + HCl → KCl + H2O

Kolik gramů hydroxidu draselného obsahoval roztok, který byl zcela zneutralizován moly chlorovodíku?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.04.2012 17:38 Nahlásit

Vypadlo ti čísílko v "zneutralizován moly chlorovodíku". Ale z rovnice je patrné, že kolik bylo molů HCl, tolik bylo molů KOH. A M(KOH) = 56,1g/mol - jeden mol KOH má hmotnost 56,1g. Kolik molů HCl bylo - tolik mol KOH bylo a tolikrát 56,1 byla hmotnost KOH:
n(KOH) = n(HCl)
m(KOH) = 56,1*n(KOH) = 56,1*n(HCl)
OK?

Anonym40450609.04.2012 17:53 Nahlásit

Omlouvám se "který byl zcela zneutralizován 5 moly chlorovodíku".

Mezek09.04.2012 17:58 Nahlásit

m(KOH) = 5*56,1 = 280,5g KOH

Anonym40450609.04.2012 18:11 Nahlásit

Děkuji.

Anonym Tijylyw10.08.2016 22:56 Nahlásit

Děkuji.

Anonym Cususuf01.06.2017 21:48 Nahlásit

Není M(KOH) 46,1 ?

Anonym Falyduf24.10.2017 19:03 Nahlásit

ne není M(O)= 16 g/mol M(H)= 1 g/mol a M(K)= 39 g/mol

Přidat komentář do diskuze ▾