Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Výpočty chemických rovnic

Do roztoku KOH byl za normálních podmínek zaváděn chlorovodík. Probíhající reakci popisuje následující rovnice:

KOH + HCl → KCl + H2O

Kolik gramů hydroxidu draselného obsahoval roztok, který byl zcela zneutralizován moly chlorovodíku?
Témata: chemie

7 reakcí

| Nahlásit
Vypadlo ti čísílko v "zneutralizován moly chlorovodíku". Ale z rovnice je patrné, že kolik bylo molů HCl, tolik bylo molů KOH. A M(KOH) = 56,1g/mol - jeden mol KOH má hmotnost 56,1g. Kolik molů HCl bylo - tolik mol KOH bylo a tolikrát 56,1 byla hmotnost KOH:
n(KOH) = n(HCl)
m(KOH) = 56,1*n(KOH) = 56,1*n(HCl)
OK?
| Nahlásit
Omlouvám se "který byl zcela zneutralizován 5 moly chlorovodíku".
| Nahlásit
m(KOH) = 5*56,1 = 280,5g KOH
| Nahlásit
Děkuji.
| Nahlásit
Děkuji.
| Nahlásit
Není M(KOH) 46,1 ?
| Nahlásit
ne není M(O)= 16 g/mol M(H)= 1 g/mol a M(K)= 39 g/mol
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek