Chemický výpočet - postup - záludnost

Anonym38138629.01.2012 13:49 Nahlásit
Dobrý den. Dostal jsem opravdu těžký příklad, na který nemohu přijít. Morduju se s tím už 2 hodiny a nemohu přijít na postup, kterým bych se dostal k výsledku, který vím. Potřeboval bych pomoci s postupem. Příklad: přímou reakcí sodíku s chlorem vzniklo jisté množství chloridu sodného. Produkt reakce byl převeden do roztoku a zředěn na 500cm(krychlových). Z vytvořeného roztoku bylo odpipetováno 50cm(krychlových), ve kterém byly veškeré chloridové ionty vysráženy 1% roztokem AgNO3(trojka s indexem dole). Vzniklá sraženina byla odfiltrována, vysušena a zvážena. Bylo získáno 1,7913g AgCl. Vypočítejte, kolik gramů vzniklo chloridu sodného? (výsledek: 7,3040g). Ví někdo tento postup podrobně? Moc prosím.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek29.01.2012 14:38 Nahlásit
Především si připomeneme, že ke stanovení bylo odebráno 50/500cm3, tedy 1/10 celkového množství NaCl. M(NaCl) = 58,443; n(AgCl) = 143,321g/mol.
n(NaCl) = n(Cl-) = n(AgCl) = 1,7913/143,321 = 0,0125mol
m(NaCl) = 10*0,0125*58,443 = 7,3054g NaCl.
Myslím, že rozdíl je otázkou zaokrouhlovacích chyb.
OK?
Anonym38138631.01.2012 21:28 Nahlásit
Ještě bych se chtěl zeptat, jak přijdu na n(AgCl)? Jaktože 143,321? Jakou početní operací prosím?
Anonym25439031.01.2012 21:44 Nahlásit
Omlouvám se, je tam překlep. Má být M(AgCl) = 143,321g/mol, je to vidět už podle těch jednotek, že? a n(AgCl) se počítá vztahem n = m/M, takže o řádek níž
n(AgCl) = m(AgCl)/M(AgCl) = 1,7913/143,321 = 0,0125mol AgCl vzniklo ze stejného látkového množství NaCl.
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾