geometrické uspořádaní orbitalů v molekule SO2

SK2407.06.2012 13:59 (Upr. 07.06.2012 14:08) Nahlásit
www.jergym.hiedu.cz/~canovm/orbital/orbit/bigso2.htm

Je to toto, nebo mám nějak vykreslovat orbitaly ?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

cernous07.06.2012 14:12 Nahlásit
Myslím, že trigonální, jeden volný pár a dvě vazby na O. Bude mít deform.úhly. sp2
SK2407.06.2012 14:21 Nahlásit
Dobrá, takže stačí jen znázornit prostorovou orientaci ( S uprostřed a na ní navázané O s dvojnou vazbou a molekula bude lomená + volné páry na S), já se lekla, že chtějí vykreslovat tvary a překryvy orbitalů . . .
Mezek07.06.2012 14:33 Nahlásit
Molekula sice bude lomená, ale síra s kyslíkem nemůže udělat dvě dvojné vazby. Má dva páry a dva singl elektrony. Těmi singl elektronyvytvoří s jedním kyslíkem dvojnou vazbu (hybridizace síry sp2, třetí p je pí-vazba s kyslíkem). Ze zbylých dvou elektronových párů poskytne jeden k vytvoření sigma-vazby s druhým kyslíkem systémem donor(síra) - akceptor(kyslík). dvojnou vazbu budou oba kyslíky sdílet - mezomerie.
Hybridizace sp2 znamená že hybridizované orbitaly mají nesymetrické laloky, směřující do vrcholů rovnostranného trojúhelníka. Vzhledem k tomu, že volný pár má větší odpudivou sílu, bůde úhel vazeb O-S-O poněkud menší, než 120° - 119,5. Přesto, že síra má volný elektronový pár, má díky dotaci jedné vazby s kyslíkem parciální kladný náboj.
Přidat komentář do diskuze ▾