Chemické výpočty
Dobrý den, mohu Vás poprosit o řešení těchto úloh? Nevím si s tím rady. Moc děkuji za pomoc!
1)Přes dva sériově zapojené elektrolyzéry naplněné roztoky dusičnanu stříbrného
a síranu měďnatého protékal určitou dobu elektrický proud. Vypočítejte hmotnost
vyloučené mědi na katodě v druhém elektrolyzéru, jestliže se na katodě prvního
elektrolyzéru vyloučilo 1,234 g stříbra. Nepředpokládáme žádné vedlejší reakce.
2)Vypočtěte pH a stupeň disociace roztoku kyseliny octové o koncentraci
0,5 mol.dm-3, je-li disociační konstanta rovna 1,8.10-5.
3)Roztok jednosytné slabé kyseliny o koncentraci 0,05 mol.dm-3 má pH = 4. Určete
stupeň disociace této kyseliny a disociační konstantu.
Děkuji.
1)Přes dva sériově zapojené elektrolyzéry naplněné roztoky dusičnanu stříbrného
a síranu měďnatého protékal určitou dobu elektrický proud. Vypočítejte hmotnost
vyloučené mědi na katodě v druhém elektrolyzéru, jestliže se na katodě prvního
elektrolyzéru vyloučilo 1,234 g stříbra. Nepředpokládáme žádné vedlejší reakce.
2)Vypočtěte pH a stupeň disociace roztoku kyseliny octové o koncentraci
0,5 mol.dm-3, je-li disociační konstanta rovna 1,8.10-5.
3)Roztok jednosytné slabé kyseliny o koncentraci 0,05 mol.dm-3 má pH = 4. Určete
stupeň disociace této kyseliny a disociační konstantu.
Děkuji.
Odpovědi
Diskuze
2: CH3COOH = CH3COO- + H+; Ka = (C(H3O+)*c(CH3COO-)/CH3COOH. pKa = -log(c(H+)) = -log(1,8*10^-5) = 4,745
pH = 0,5(4,745 - log(0,5)) = 0,5*(4,745-log(0,5)) = 2,52 => c(H+) = 10^-2,52 = 0,003
α = 0,003/0,5 = 0,006
3: c(H+) = 10^-4 = 10^-4 mol/m3; α = c(H+)/c(HA) = 10^-4/0,05 = 0,0002
Ka = c(H+)*c(A-)/c(HA = c(H+)^2/c(HA) = (10^-4)^2/0,05= 10^-8/0,05 = 2*10^-7 => pKa = 6,7.
Takhle bych to viděl. Čekám na dotazy.