Chemie: Výpočty
Rušenou krystalizací má být připraveno 122 g krystalů heptahydrátu FeSO4 · 7 H2O. Rozpuštěním
znečištěného hydrátu (obsah nerozpustných nečistot 12,4 hmotn. %) bude připraven výchozí roztok,
který se odpařením přebytečné vody zahustí na nasycený při 60 °C. Po ochlazení na 25 °C bude zbylý nasycený roztok obsahovat 22,8 hmotn. % FeSO4. Rozpustnost při 60 °C je 185,5 g FeSO4 · 7 H2O ve 100 g vody.
Vypočtěte hmotnost výchozího znečištěného hydrátu, výtěžek krystalů a hodnotu
rozpustnosti FeSO4 · 7 H2O při 25 °C.
Mol. hmotnosti: M(FeSO4 · 7 H2O) = 278,01 g mol–1
M(FeSO4) =151,91 g mol–1
M(H2O) = 18,01 g mol–1
Předem díky
znečištěného hydrátu (obsah nerozpustných nečistot 12,4 hmotn. %) bude připraven výchozí roztok,
který se odpařením přebytečné vody zahustí na nasycený při 60 °C. Po ochlazení na 25 °C bude zbylý nasycený roztok obsahovat 22,8 hmotn. % FeSO4. Rozpustnost při 60 °C je 185,5 g FeSO4 · 7 H2O ve 100 g vody.
Vypočtěte hmotnost výchozího znečištěného hydrátu, výtěžek krystalů a hodnotu
rozpustnosti FeSO4 · 7 H2O při 25 °C.
Mol. hmotnosti: M(FeSO4 · 7 H2O) = 278,01 g mol–1
M(FeSO4) =151,91 g mol–1
M(H2O) = 18,01 g mol–1
Předem díky
Odpovědi
Diskuze
Dál už by to pokračovalo jako v předchozím. Z rozdílu rozpuštěných hmotností a požadovaného množství hydrátu vypočítáš jednak navážku znečištěného heptahydrátu a množství vody v nasyceném roztoku.
Zvládneš to už sám?
m(heptah.) = 278,01*22,8/151,91 = 41,73 g heptahydrátu. m(H2O) = 100-41,73 = 58,27g volné vody
Rozpustnost m(25°) = 41,73*100/58,27 = 71,6g/ 100g vody (podle tabulek je rozpustnost při 20°C 61,5 a při 40° 111,2g/100g vody. Těch 54g je málo. Zpětný výpočet říká, že 171,6 g nasyceného roztoku heptahydrátu pbsahuje 22,8% FeSO4.
Děkuji moc