Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Jak zjistím řád vazby v molekulových orbitalech?

Tedy, jak to zjistit vím (rozdíl počtu vazebných a protivazebných elektronů dělený dvěmi), ale netuším jak mám zjistit, které ty elektrony jsou vazebné a které protivazebné? Například v molekule H2? Pokud to na tomto příkladu nelze vysvětlit, použijte klidně jiný. Děkuji.
Témata: chemie

29 reakcí

(Upraveno 29.11.2012 17:21) | Nahlásit
Začněme vodíkem. Vodík má jen s-orbital, zaplněný jedním elektronem. Když dva vodíky vytvoří molekulu, jejich molekulový orbital bude mít jeden vazebný a jeden protivazebný orbital a celkem dva elektrony. Ty zaplní vazebný orbital. Protivazebný orbital zůstane prázdný, protože elktrony na něm by měly vyšší energii.
Řád vazby: (2-0)/2 = 1 - jde o jednoduchou vazbu.
Podívejme se, jak by vypadala molekula helia, pokud by měla vzniknout. He má opět jen s-orbital, He2 by tedy měla jen dva molekulové orbitaly. Ale k jejich zaplnění má každý atom 2 elektrony, takže bude zaplněný jak vazebný, tak protivazebný orbital. Řád vazby je (2-2)/2 = 0, vazba nevznikne. Molekula He2 neexistuje.
Podívejme se na molekulu N2: Valenční sféra dusíku má 4 orbitaly a5 elektronů. Kombinací vzniknou 4 vazebné a 4 protivazebné orbitaly. Vazebné orbitaly se zaplní elektronovými páry, protože elektrony na nich mají nižší energii, bude tedy 4*2 = 8vazebných elektronů z 10, dva elektrony tedy budou na protivazebných orbitalech (obsadí protivazebný s- orbital, protože má menší energii než protivazebné p-orbitaly). Řád vázby bude (8 - 2)/2 = 3, vznikne trojná vazba. Všimni si, že všechny elektrony jsou spárované, dusík bude diamagnetický.
Podívejme se nyní na kyslík. Počet molekulových orbitalů je stejný, k dispozici je ale 12 elektronů. Bude tedy 8 elektronů na vazebných orbitalech, 2 elektrony na protivazebném s-orbitalu a 2 elektrony se rozloží na dvou p-protivazebných orbitalech. Přetí p-protivazebný orbital zůstane prazdný. Řád vazby je (8-4)/2 = 2, kyslík má dvojnou vazbu. Všimni si, že na p* (protivazebných) jsou dva nepárové elektrony. Proto je molekulární kyslík O2 paramagnetický.
Nakonec se podívejme na třeba ethyn HCCH. Uhlík má 4 orbitaly, které jsou obsazeny v hybridizovaném stavu jedním elektronem. Pro vazbu s vodíkem dá každý uhlík jeden orbital a jeden elektron. Ten spolu s elektronem vodíku obsadí vazebný orbital, protivazebný orbital zůstává prázdný, řád vazby H-C je tedy 1. Vazba mezi uhlíky vznikne kombinací tří orbitalů, tedy celkem 6 MO, zaplněných 6 elktrony. Ty tedy obsadí tři vazebné orbitaly, protivazebné zůstávají prázdné. Řád vazby je (6-0)/2 = 3. U ehhenu H2CCH2 budou pro vavazbu C-C dva vazebné a dva protivazebné orbitaly a celkem 4 elektrony, které zaplní oba vazebné orbitaly. Řád vazby bude 2.
Stačí?
| Nahlásit
Aha! Výborně, již chápu děkuji :)
| Nahlásit
A jak dojdeš k řádu vazby např. 1,33? Stačilo by krátké vysvětlení na jednom příkladu. Dík
| Nahlásit
jo super vysvětlení :)
| Nahlásit
:))))))
| Nahlásit
ahoooj alčooo
| Nahlásit
skvělé vysvětlení!
| Nahlásit
SUPER!!! :) konečně to chápu :)
| Nahlásit
parádní vysvětlení!
| Nahlásit
Ak vyjde rad väazby (1-0)/2 = 0,5 moze takaot vazba existovat alebo je minimum 1 ?
| Nahlásit
Nemusí být nutně celočíselný. Když je vazebný orbital obsazený dvěma elektrony a protivazebný jedním, je řád vazby 0,5.
Veměme molekulu NO: máme k dispozici 4 vazebné a čtyři protivazebné orbitaly a 11 elektronů. Nejnižší energii maji sigma-vazebný a protivazebný, celkem 2+2 elektrony.
Zbylých 7 elektronů se rozmístí na 3*2p-vazebné a 1 na protivazebném. Řád vazby tedy bude (8-3)/2 = 2,5.
| Nahlásit
to znamena ak vyjde rad vazby v molekule H2+ 0,5 existuje vsak ? neexistuju teda len tie s radom vazby 0 ?
| Nahlásit
Snad ano, i když nevím, že by existoval H2+.
| Nahlásit
chci se jenom zeptat,proc u ethynu pouzivame hybridizovany stav a u tech pred tim ne?kdy je lepsi odvozovat z hybridizovaneho stavu a kdy ne?dik
(Upraveno 29.01.2016 06:58) | Nahlásit
Protože uhlík má v základním stavu konfiguraci 1s2 2s2 2p2; Pokud využijeme model hybridizace, dostaneme stav 2s1 2p3 - 4 rovnocenné orbitaly, na každém jeden elektron.
Snadno si pal představíme vytvoření dvou dvojných vazeb.
Když vyjdeme z nehybridizovaného stavu, vytvoření dvojné vazby se singl-elektrony na p-orbitalech není problém. Vazbu s druhým kyslíkem si představíme tak, že se vytvoří sigma-vazba způsobem donor- akceptor, kde uhlík je donorem elektronového páru z orbitalu s. Dvojná vazba pak vznikne zpětnou dotací volného páru kyslíku do prázdného p-orbitalu uhlíku. Výsledek je stejný - hybridizace sp atomu uhlíku, dvě dvojné vazby. Ale představa s využitím hybridizace (excitace) hned na počátku mi přijde jednodušší.
OK?
| Nahlásit
Děkuju za super vysvětlení... Chápala jsem princip, ale nevěděla jsem, jak se budou ty orbitaly zaplňovat. Kdy se zaplní vazebný a kdy protivazebný. Děkuji, teď to vím ;)
| Nahlásit
díííííkec =)
| Nahlásit
A a můžu se zeptat jak spočítám řád vazby u dusičnanového aniontu ?? Mám v tom pořád nějaký nepořádek..
| Nahlásit
V dusičnanovém iontu jsou čtyři orbitaly vazebné, čtyři protivazebné a 8 nevazebných orbitalů.
Energeticky nejníž stojí vazebné orbitaly, nejvýš protivazebné a mezi nimi nevazebné. K dispozici je v iontu NO3- celkem 3*6 + 5 + 1 elektron = 24elektronů.
Na čtyřech vazebných orbitalech bude tedy 8 elektronů, na 8 nevazebných bude 16 elektronů a na čtyřech protivazebných žádný. Řád vazby je (8-0)/2 = 4.
| Nahlásit
děkuji za objasnění, ale vsude přeci píší, že u tohoto aniontu je řád vazby 1,5 ne ?dokonce i ve škole jsme se to učili.. Já se ptala, protože jsem chtěla vědět jak k tomu dojdu.. ale teď tomu abych pravdu řekla nerozumím už vůbec...
(Upraveno 06.01.2015 19:07) | Nahlásit
To já nevím, kde všude to píší? Je možné, že mají pravdu. Taky bych se rád poučil.
| Nahlásit
přece i když si nakreslík rezonanční struktury v tomto aniontu, tak mi nemuže vyjít řád vazby jako celé číslo, ne ?
| Nahlásit
to je jedno kaslu na to :)
(Upraveno 06.01.2015 20:27) | Nahlásit
Uvažoval jsem řád vazby pro celý ion. Pokud budenme určovat řád vazby pro jednotlivou vazbu N-O, bude to 4/3 = 1 + 1/3. Každý kyslík má jednu sigma-vazbu s třetinový podíl na jedné vazbě pí.
Řád vazby 1,5 mají dva kyslíky v molekule HNO3, tu polovinu za sdílenou pí-vazbu, na které se kyslík, který hje součástí skupiny OH-.
Mně totiž není jasné jestli se řád vazby vztahuje jen na poměry mezi dvěma atomy ve víceatomové molekule, nebo na celou molekulu.
| Nahlásit
dobře děkuji :)
| Nahlásit
Jaký prosím bude řád vazby ozonu? Kdy se tam dávají ty nevazebné orbitaly? Ozon 3*6 = 18, což znamená, že hodím 8 elektronů do 4 orbitalů vazebných, pak všech 10 do 8 nevazebných orbitalů a do protivazebných tedy nezbyde žádný? Tak pak tedy bude řád vazby 8-0/2=4? A např. u amoniaku bude též řád vazby 4? 8 elektronů do 4 vazebných orbitalů a do protivazebných nezbyde opět žádný elektron? Moc děkuji
| Nahlásit
Ahoj, poradí mi někdo prosím jaký je řád vazby v komplexu [W2Cl10]3- mezi atomy W?
Díky
| Nahlásit
taky by me to zajimalo
| Nahlásit
nebo u [Tc2Cl8]3-
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek