Příklad z chem.rovnice

Erínye04.12.2015 17:20 Nahlásit
50 g směsi MgCO3 a CaCO3 reagovalo nadbytkem HCl. Z reakční směsi se uvolnilo 12,5 dm3 CO2 za n.p. Kolik gramů MgCO3 a CaCO3 směs obsahovala?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek04.12.2015 18:53 Nahlásit
Postup je následující: Z objemu CO2 vypočítáš látkové množství směsi. Indexem 1 jsou označeny hodnoty MgCO3, indexem 2 hodnoty CaCO3. M1 = 84,314g/mol; M2 = 100,087g/mol.
n1 + n2 = n; n1*M1 + n2*M2 = 50g; n = V(CO2)/Vm = 12,5/22,4 = 0,558mol
n1 + n2 = 0,558; n1 = 0,558 - n2
n1*M1 + n2*M2 = 50g => (0,558 - n2)*M1 + n2*M2 = 50 => 0,558*84,31 - 84,314*M1 + 100,087*n2 = 50
(100,087 - 84,314)*n2 = 50 - 47,048 => 15,773*n2 = 2,952 => n2 = 0,1872mol CaCO3;
n1 = 0,558 - 0,1872 = 0,3708mol MgCO3
m(MgCO3) = 0,3708*84,314 = 31,264g; m(CaCO3) = 0,1872*100,087 = 18,736g

OK?
Anonym Gipyqem05.12.2015 20:05 Nahlásit
Dobrý den, potřeboval bych poradit s vyčíslením a zápisem chem. reakce v zadání zapište vyčíslenou rovnici reakce mědi s HNO3 za vzniku trihydrátu dusičnanu měďnatého. Děkuji
Mezek05.12.2015 20:51 (Upr. 05.12.2015 20:53) Nahlásit
Měď reaguje s HNO3 podle koncentrace - při koncentravanějším roztoku za vzniku NO2, u zředěných a chladnějších roztoků za vzniku NO. Předpokládám, že tobě jde o druhou možnost.
Cu - 2e = Cu(2+); N(V) + 3e = N(II); poměr Cu:HNO3 = 3:2. Budou se tedy redukovat dvě molekuly HNO3 třemi atomy Cu. Tak vzniknou 3 ionty Cu++, které se budou vazat s celkem 6 skupinami NO3-. Bude tedy potřeba celkem 2+6 HNO3:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

A můžeš se podívat sem: https://www.ontola.com/cs/di/chemicka-rovnice-priklad
ale přečti si pozorně celou diskuzi.

Jasné?
Přidat komentář do diskuze ▾