rovnice

nikkyn229.03.2011 19:17 Nahlásit

Mám problém v sestavení rovnice k neutralizaci. Na2CO3 neutralizuje HNO3. Produktem by měla být příslušná sůl kyseliny a voda, ale nevím jak to udělat. Díky

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek29.03.2011 20:10 Nahlásit

Ona to v podstatě není ani tak neutralizace, jako vytěsňování hypotetické H2CO3, která se okamžitě rozloží:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2CO3
H2CO93 = H2O + CO2 ; dohromady to tedy bude probíhat takhle:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O

Anonym25852804.04.2011 16:27 Nahlásit

Zjistila jsem, že mám problém sestavit rovnici, postup k příkladu, kde se jedná o neutralizaci chápu, ale mám problém s rovnicí, např. HCL + BaCO3, podle toho co jsem si přečetla by měla být produktem příslušná sůl kyseliny a voda, ale nějak to nemůžu dát dohromady, Díky za pomoc

Mezek04.04.2011 17:59 Nahlásit

BaCO3 je sůl kyseliny uhličité H2CO3. Náboj barnatého iontu je Ba(2+), bude tedy vázat dva chloridové ionty, bude tedy reagovat se dvěma molekulami HCl:
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2, stejně jako v předchozím příkladu.

SIAErimio17.04.2011 14:13 Nahlásit

Mezku, že bydlíš v Olomouci nebo v Pardubicích? :0D

Mezek17.04.2011 14:34 Nahlásit

Vedle! Od obojího. A není to ani Praha.

Anonym26317902.05.2011 20:00 Nahlásit

Muzu poprosit o radu pri vyorvnani teto rovnice? Nevim si s ni rady..
CuS + HNO3 -> Cu(NO3)2 H2SO4 + NO2 + H2O

Mezek02.05.2011 22:34 Nahlásit

U oxidačně redukčních rovnic, jako je tahle, musíš vždycky najít, co se oxiduje a co redukuje a napsat elektronové polorovnice. Počty elektronů pak křížovým pravidlem uplatníš na jednotlivé reaktanty:
Měď je jak v sulfidu, tak v dusičnanu měďnatém s ox.č. 2, S(-II)->S(VI)
Redukuje se dusík v HNO3:
S(-II) - 8e = S(VI); N(V) + 1e = N(IV); navíc budeme potřebovat 2HNO3, které vytvoří Cu(NO3)2, takže:
CuS + (8+2)HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 4H2O + 8NO2
Redukovalo se 8HNO3, vzniklo 8NO2.
OK?

Přidat komentář do diskuze ▾