17 pH roztoku

Abi952514.10.2015 16:22 (Upr. 15.10.2015 23:50) Nahlásit
Ahoj, prosím o pomoc s příkladem, děkuju:-)
Jaké pH bude mít roztok připravený smícháním 150 ml roztoku kyseliny octové
o látkové koncentraci c = 0,2 mol/l a 100 ml roztoku hydroxidu sodného o hmotnostní
koncentraci 8 g/l?
výsledek 5,05

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek14.10.2015 18:00 Nahlásit
n(oct.) = 0,2*0,15 = 0,03mol; m(NaOH) = 8*0,1 = 0,8g; n(NaOH) = m/M = 0,8/39,9971 = 0,02mol
Obě látky reagují v poměru 1:1, dostaneme tedy směs kyseliny(na) a její soli (ns)
na = 0,03 - 0,02 = 0,01; ns = n(NaOH) = 0,02. Máme tedy octanový pufr s poměrem ns/na = 2.
pH = pKa + log(ns/na) = 4,75 + log(2) = 5,05.

OK?
Abi952514.10.2015 20:14 Nahlásit
ďakujem velmi pekne:-) len nechapem prečo na= 0,03 - 0,02=0,01 ?
Mezek14.10.2015 22:02 Nahlásit
na je látkové množství volné kyseliny. Té bylo původně 0,03mol. Část byla přídavkem louhu (0,02mol) převedena na octan - ns = 0,02mol. na je tedy nezneutralizovaná část původního množství octovky: na = 0,03-0,02 = 0,01mol. Poměr kyseliny a její soli ns/na, se kterým pracuje Henderson-Hasselbachova rovnice je 0,02/0,01 = 2.

Jasné?
Přidat komentář do diskuze ▾