Chemie - molekulové orbitaly
Prosím jak se vypočítá tzv. BO (bond order, vazebný řád) z molekulového orbitalu.
několik příkladů u konkrétních sloučenin:
N2 ... BO = 10-4/2 = 3
N2+ ... BO = 9-4/2 = 2,5
Be2 ... BO = 4-4/2 = 0
02 ... BO = 10-6/2 = 2
F2 ... BO = 10-8/2 = 1
CO ... BO = 10-4/2 = 3
HF ... BO = 2-0/2 = 1
prosím pokud někdo víte jak se na to příjde budu vděčná, nebo neznáte nějaký web nebo učebnici kde bych to mohla nastudovat?...
několik příkladů u konkrétních sloučenin:
N2 ... BO = 10-4/2 = 3
N2+ ... BO = 9-4/2 = 2,5
Be2 ... BO = 4-4/2 = 0
02 ... BO = 10-6/2 = 2
F2 ... BO = 10-8/2 = 1
CO ... BO = 10-4/2 = 3
HF ... BO = 2-0/2 = 1
prosím pokud někdo víte jak se na to příjde budu vděčná, nebo neznáte nějaký web nebo učebnici kde bych to mohla nastudovat?...
Odpovědi
Diskuze
Dusík má konfiguraci 2s2 2p3, celkem 5 elektronů. elektronové páry s-orbitalů vytvoří zaplněný vazebný i protivazebný orbital, dále vzniknou 3 vazebné a tři protivazebné orbitaly. Vazebné p-orbitaly zaplní vytvořené elektronové páry, protivazebné p-orbitaly zůstávají prázdné. Máme tedy 4 zaplněné vazebné a jeden zaplněný protivazebný orbital: BO = (4*2 - 2)/2 = 3. Vazebné p-orbitaly mají vyšší energii, než protivazebný s-orbital, proto BO(N2+) = (7 - 2)/2 = 2,5.
Atom berylia má konfiguraci 2s2 2p0. Celkem čtyři atomy nemohou být současně na vazebných i protivazebných orbitalech. Zapkní se vazebný a protivazebný σs orbital, vazebné a protivazebné orbitaly zůstávají prázdné. Řád vazby bude BO = (2-2)/2 = 0, vazba nevznikne.
Problém je asi v pořadí energie orbitalů. Klikorka uvádí tohle:
σs<σs'<σz<πxy<πxy'<σz' kde apostrof nahrazuje obvyklou hvězdičku.
V tomto pořadí se zaplňuji molekulové orbitaly. Orbitaly σz a σz' je vazebný a protivazebný orbital sigma-vazby, vytvořený ze dvou p-orbitalů. Všimni si, že vazebné a protivazebné orbitaly pí-vazeb leží uvnitř energetického rozdílu obou orbitalů sigma-vazby p-p.
Teď se podívejme na kyslík O2. K dispozici je 12 elektronů. Zaplní
σs a σs' orbitaly, celkem 4 elektrony. Dál se zaplní 3 vazebné p-orbitaly, celkem 6 elektronů, Zbývají 3 protivazebné p-orbitaly a dva elektrony. Podle Hundtova pravidla budou obsazeny dva p-orbitaly jedním elektronem, třetí p-orbital zůstane prázdný. Máme tedy BO = (4*2 - (2+2))/2 = 2.