Pomoc s příklady do chemie
1) Vypočítejte hmotnost hydroxidu barnatého použitého k neutralizaci roztoku kyseliny chlorovodíkové, pokud objem neutralizovaného roztoku kyseliny chlorovodíkové je 130 ml, koncentrace je 26% a hustota 1,08 g/cm3? (Ba = 137, Cl = 35) (Je správně výsledek 46 170 ml?)
3) Vypočtěte hodnotu pH vodného roztoku kyseliny chlorovodíkové, pokud tento roztok má koncentraci 0,283%, a hustota tohoto roztoku má hodnotu 1,02 g/cm3. (H = 1, Cl = 35)
2) Vypočtěte objem roztoku kyseliny chlorovodíkové o koncentraci 35% a hodnotě hustoty 1,18 g/cm3, nutné pro přípravu 3 litrů roztoku této kyseliny o koncentraci c = 0,25 mol/l. (H = 1, Cl = 35)
4) Vypočítejte navážku hydrogenuhličitanu draselného potřebného pro standardizaci odměrného roztoku kyseliny sírové o molární koncentraci c = 0,0550 mol/l tak, aby předpokládaná spotřeba odměrného roztoku v bodě ekvivalence byla 25 ml.
Díky.
3) Vypočtěte hodnotu pH vodného roztoku kyseliny chlorovodíkové, pokud tento roztok má koncentraci 0,283%, a hustota tohoto roztoku má hodnotu 1,02 g/cm3. (H = 1, Cl = 35)
2) Vypočtěte objem roztoku kyseliny chlorovodíkové o koncentraci 35% a hodnotě hustoty 1,18 g/cm3, nutné pro přípravu 3 litrů roztoku této kyseliny o koncentraci c = 0,25 mol/l. (H = 1, Cl = 35)
4) Vypočítejte navážku hydrogenuhličitanu draselného potřebného pro standardizaci odměrného roztoku kyseliny sírové o molární koncentraci c = 0,0550 mol/l tak, aby předpokládaná spotřeba odměrného roztoku v bodě ekvivalence byla 25 ml.
Díky.
Odpovědi
Diskuze
m(HCl) = 130*1,08*0,26 = 36,5g n = m/M(HCl) = 36,5/36,5 = 1 mol
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O => n(Ba(OH)2) = n(HCl)/2 = 0,5 mol
m(Ba(OH)2) = 0,5mol*171,34g/mol = 85,67g Ba(OH)2
3:1dm3 takového roztoku má hmotnost 1020g; m(HCl) = 1020*0,283/100 = 2,89g HCl
c(H+) = n(HCl) = m/M = 2,89/(1*36) = 0,08 mol/dm3 (počítali jsme s 1 dm3 roztoku!)
pH = -log(c(H+) = -log(0,08) = 1,09; jde o silnou kyselinu, proto c(H+) = c(HCl).
2:n(HCl) = 3*0,25 = 0,75 mol; m(HCl) = 0,75*36 = 27g HCl; m(35%) = 27*0,35 = 77,14g 35% HCl
V = m/ρ = 77,14/1,18 = 65,37cm3.
4: 2KHCO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + 2CO2 => n(KHCO3) = 2*n(H2SO4); M(KHCO3) = 100,115g/mol
n(KHCO3) = 2*0,025*0,055 = 0,00275mol; m(KHCO3) = n*M = 0,00275*100,115 = 0,2753g.
OK?