chemie příklad
dobrý den, jak se vypočítá pK amoniaku, když pH=10,125 a koncentrace 0,001 mol/l. děkuji!
Odpovědi
Diskuze
K = ([NH4+][OH-])/([NH3][H2O])
Konstantu bazicity získáme tak, že vodu zahrneme do rovnovážné konstanty:
Kb = ([NH4+][OH-])/[NH3]
V tuto chvíli můžeme uvážit, že c(NH4+) = c(OH-), a tak koncentraci amonného kationtu nahradíme koncentrací OH-. Zároveň uvažujme, že [NH3] = c(NH3), ziskáme tak:
Kb = ((c(OH-))^2)/(c(NH3))
Abychom zjistili koncentraci OH-, musíme znát, že pOH = -log[OH-], pOH = 14-10,125 = 3,875, pro výpočet koncentrace OH- potom platí, že c(OH-) = 10^(-3,875) = 0.00013335214 mol/l.
Známe-li c(OH-) a c(NH3), můžeme dosadit do konstanty bazicity:
Kb = ((0.00013335214)^2)/(0.001) = 0.00001778279
pKb = -log(Kb) = -log(0.00001778279) = 4,75.
----------------------------------------------------------------------------------------------------
Nebo odvozeným vzorcem:
pOH = 0,5*(pKb-log(c(NH3))), z toho můžeme vynásobením dvěma získat:
2*pOH = pKb-log(c(NH3)), z toho pKb vyjádříme přičtením +log(c(NH3)):
pKb = 2*pOH+log(c(NH3)), zde jen dosadíme již vypočtenou hodnotu pOH z předchozího postupu a c(NH3) ze zadání:
pK(NH3) = 2*(3,875)+log(0,001) = 4,75.
Proto vyšla hodnota Kb 1000x vyšší. Druhý postup je identický, jen je od počátku logaritmizovaný.
Použitý postup je použitý právě jen pro slabé zásady. Zanedbává totiž úbytek NH3 disociací. Bez této chyby by byl vztah
Kb = c(NH4+)*c(OH-)/(c(NH3)-c(NH4+)) = c(OH-)^2/(c(NH3)-c(OH-)) =
= 0,00013335214^2/(0,001 - 0,00013335214) = 2,0519*10^-5 => pKb = 4,69.
Vznikající chyba roste nejen s rostoucí silou zásady, ale i se zředěním, protože se zředěním roste stupeň disociace.