Halogeny - otázky
Chtěla bych Vás požádat o několik rad, popř abyste mě odkázali na nějaký zdroj, kde informace dohledám.
1) Síla halogenovodíkových kyselin roste ve skupině - proč to tak je ?
2) Síla kyslíkatých kyselin ve skupině klesá, HBrO je slabší kyselina než HClO - proč to tak je ?
3) Můžu říct, že platí: pokud ve skupině klesá polarita, tím pádem klesá pevnost vazby, roste mezijaderná vzdálenost a toto všechno ovlivňuje teploty tání a teploty varu?
4) Iontové halogenidy mají vysoké teploty tání a varu, dobře vedou elektrický proud, molekulové halogenidy mají nížší teploty tání a varu a vedou minimalné elektrický proud - čím to je způsobené?
5) Vytěsňování, lehčí halogen je schopný vytěsnit těžší halogen z jeho halogenidu, nisméně těžší halogen je schopný vytěsnit lehčí halogen z jeho kyslíkatých sloučenin - jak je to možné?
Děkuji za pomoc
1) Síla halogenovodíkových kyselin roste ve skupině - proč to tak je ?
2) Síla kyslíkatých kyselin ve skupině klesá, HBrO je slabší kyselina než HClO - proč to tak je ?
3) Můžu říct, že platí: pokud ve skupině klesá polarita, tím pádem klesá pevnost vazby, roste mezijaderná vzdálenost a toto všechno ovlivňuje teploty tání a teploty varu?
4) Iontové halogenidy mají vysoké teploty tání a varu, dobře vedou elektrický proud, molekulové halogenidy mají nížší teploty tání a varu a vedou minimalné elektrický proud - čím to je způsobené?
5) Vytěsňování, lehčí halogen je schopný vytěsnit těžší halogen z jeho halogenidu, nisméně těžší halogen je schopný vytěsnit lehčí halogen z jeho kyslíkatých sloučenin - jak je to možné?
Děkuji za pomoc
Odpovědi
Diskuze
1a: klesá elektronegativita a tedy i polarita vazby- to snižuje její pevnost
b: roste poloměr atomu halogenu, tím i délka vazby a tak se snižuje její pevnost
c: roste polarizovatelnost atomu halogenu a tím se zvyšuje disociační účinek polárního rozpouštědla
2: Shora dolů klesá elektronegativita a tím se zvyšuje elektronová hustota a parciální záporný náboj na kyslíku. To vede ke zpevnění vazby -O-H a zmenšení síly kyseliny.
3: není jasné, jestli mluvíš o halogenech, helogenvodících nebo halogenidech.
4: Iontové halogenidy vlastně nemají molekuly, moziiontové síly jsou všesměrové a proto je molekulou vlastně celý krystal. Dobře disociují v polárních rozpouštědlech, pokud je energie molekul rozpouštědla dostatečná k rozrušení krystalové mřížky. Pokud dojde k disociaci, vzniklé ionty znamenají elektrickou vodivost roztoků. Molekulové halogenidy jsou v pevném stavu drženy v krystalové mřížce daleko slabšími silami, ale to současně omezuje působení polárních rozpouštědel. Rozpad krystalové mřížky neznamená vznik iontů ve větší míře.
5: Lehčí halogeny mají větší elektronegativitu, proto vytěsní méně elektronegativní halogen z halogenidu. Opačná situace je při vazbě se silně elektronegativním kyslíkem. S klesající elektronegativitou halogenu roste polarita vazby halogen-kyslík, ketrá vazbu zesiluje.
Takhle bych to viděl.