neutralizace a příprava příklady
Prosím moc o pomoc, nevím si s tím rady
Kolik g hydroxidu sodného(M=40g/mol) je třeba k úplné neutralizaci 100mmol HCL?
Kolik ml roztoku HCl o ph=1 je třeba k neutralizaci 100ml roztoku NaOH o pH=12.
Kolik hydroxidu draselného (M=56,1g/mol)musíme odvážit pro přípravu 250 ml roztoku o pH=12?
Kolik g hydroxidu draselného musíme odvážit pro přípravu 250g 15 % roztoku?
Kolik g hydroxidu sodného(M=40g/mol) je třeba k úplné neutralizaci 100mmol HCL?
Kolik ml roztoku HCl o ph=1 je třeba k neutralizaci 100ml roztoku NaOH o pH=12.
Kolik hydroxidu draselného (M=56,1g/mol)musíme odvážit pro přípravu 250 ml roztoku o pH=12?
Kolik g hydroxidu draselného musíme odvážit pro přípravu 250g 15 % roztoku?
Odpovědi
Diskuze
HCl je silná, t.j. úplně disociovaná kyselina, takže c(HCl) = c(H3O+) = 10^-pH = 0,1mol/dm3
Pro zásadu Kw = pH + pOH = 14 => pOH = 14 - pH = 14 - 12 = 2; NaOH je silná zásada, takže
c(NaOH) = c(OH-) = 10^-pOH = 10^-2 = 0,01
n = c*V; n(HCl) = n(NaOH) => 0,1*V(HCl) = 0,01*0,1dm3 =>
V(HCl) = 0,01*0,1/0,1 = 0,01dm3 = 10cm3 0,1M HCl
pOH = 14 - 12 = 2; opět jde o silnou zásadu: c(KOH) = c(OH-) = 10^-2 = 0,01mol/dm3 KOH
n(KOH) = c*V = 0,01*0,25dm3 = 0,0025mol KOH; m = n*M = 0,0025*56,1 = 0,14025g KOH
m(KOH + H2O) = 250g; %KOH = m(KOH)*100/250 => m(KOH) = 15*250/100 = 37,5g KOH
Kde máš problém? Že bychom to probrali podrobněji.
u toho druhého jsem už pochopila díky tobě jak dostat z ph koncentraci,což byl největší zádrhel. Akorát mi není jasné jak vypočtu ten objem, ty koncentrace HCl a NaOH mezi sebou vynásobím a dělím je celkovým objemem?
ten 3 je obdobný tomu 2 takže už chápu
ale jestli jsem správně pochopila ten čtvrtý tak těch 250g stačí vynásobit 15%(0,15)
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O => n(NaOH)/2 = n(H2SO4) - počet molů H2SO4 se rovná polovině počtu molů NaOH
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O
n(KMnO4)/2 = n(H2O2)/5 = n(H2SO4)/3 = n(K2SO4) = n(MnSO4)/2 = n(O2)/5 = n(H2O)/8
Pokud budou látky ve stechiometrickém poměru, budou odpovídat jejich látková množství tomuto vztahu. Na počátku reaktanty (v rovnici vlevo), na konci produkty (v rovnici vpravo). Pokud nebudou reaktanty ve stechiometrickém poměru a reakce proběhne zcela, pak ten reaktant, u kterého bude zlomek ve vztahu nejmenší, reaguje zcela, ty, kterých bude víc, zůstanou zčásti nezreagovány. spotřebované látkové množství bude odpovídat tomu reaktantu, u kterého je zlomek nejmenší. Když tedy smícháš 0,01mol NaOH s 0,01 mol H2SO4, zreaguje všechen NaOH a 0,005 molu H2SO4. Ve výsledném roztoku tedy bude 0,005 molu nezreagované H2SO4. Dejme tomu, že výsledného roztoku bude 0,5 dm3. Pak koncentrace H2SO4 bude
c = n/V = 0,005/0,5 = 0,01 mol/dm3; protože je H2SO4 silná dvousytná (disociací vzniknou 2 H3O+) kyselina, bude koncentrace H3O+ dvojnásobná - 0,02mol/dm3 a pH tedy bude
pH = -log(0,02) = 1,7
Vzorec c = n/V => n = c*V => V = n/c je základem pro počítání s koncentrací, látkovým množstvím a objemy roztoků.
Stačí?