Kolik g KNO3 vznikne z 8,5 ml 65% HNO3 a K2CO3?

Anonym Cykecis28.10.2017 17:03 Nahlásit
Kolik g KNO3 vznikne z 8,5 ml 65% HNO3 a K2CO3?
2HNO3 + K2CO3 -> 2KNO3 + CO2 H2O
1. KOlik je potřeba K2CO3?
2. Kolik vznikne KNO3
3. Kolik ml vody je potřeba na přípravu 10% HNO3?
4. Kolik mml vody je potřeba na přípravu 10% roztoku K2CO3?
MOJE VÝSLEDKY:
1. 12,967g K2CO3
2. 18,972g KNO3
3. 65,O265ml H2O na 10% HNO3
4. 116,703ml H2O na 10% roztok K2CO3

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek28.10.2017 17:37 Nahlásit
Bez hustoty 65% HNO3 se to nedá počítat.
Anonym Cykecis28.10.2017 18:10 Nahlásit
Když budu počítat s hustotou 1,391 g/cm3? Budou mít výsledky správné? Protože v zadání příkladu jsme udanou hustotu nedostali.
Mezek28.10.2017 20:00 Nahlásit
Ze zadání usuzuji, že K2CO3 je nadbytek nebo alespoň potřebné množství.
m(65%) = 8,5*1,391 = 11,824g => m(HNO3) = 11,824*0,65 = 7,686 g; n(HNO3) = 7,686/63,013 = 0,122mol
n(K2CO3) = n(HNO3)/2 = 0,061mol; m(K2CO3) = n*M = 0,061*138,206 = 8,43g
n(KNO3) = n(HNO3) = 0,122mol; m(KNO3 = n*M = 0,122*101,1032 = 12,334g
m(10%HNO3) = m(HNO3)/w = 7,686/0,1 = 76,86g; m(H2O) = m(10%) - m(65%) = 76,86 - 11,824 = 65,04g H2O
m(10%K2CO3) = 8,43/0,1 = 84,3g; m(H2O) = 84,3 - 8,43 = 75,87g = 75,87cm3 H2O

Takhle bych to viděl.
Přidat komentář do diskuze ▾