Kolik g chloridu železitého vznikne reakcí 250 g sulfidu železnatého s kyselinou chlorovodíkovou?
Odpovědi
Začneme rovnicí: 2FeS + 6HCl = 2FeCl3 + 2H2S + H2; vidíme, že na 1 molekulu FeCl3 potřebujeme 1 molekulu FeS.
Molární hmotnost FeS je 87,91g/mol; n(FeS) = 250/87,91 = 2,844 mol.
Z předchozí rovnice vidíme, že n(FeCl3) = n(FeS) = 2,844 mol
m(FeCl3) = n*M(FeCl3) = 2,844*162,204 = 461,279g FeCl3.
Vidíš, že důležitá je reakční rovnice, ze které potřebujeme látkové množství reaktantu a produktu.
A látková množství převedeme na hmotnost násobením látkového množství molární hmotniostí:
m(FeCl3) = n*M(FeCl3) a hmotnost reaktantu převedeme na jeho látkové množství opačným vztahem:
n(FeS) = m(FeS) / M(FeS).
OK?
Přidat komentář ▾
Molární hmotnost FeS je 87,91g/mol; n(FeS) = 250/87,91 = 2,844 mol.
Z předchozí rovnice vidíme, že n(FeCl3) = n(FeS) = 2,844 mol
m(FeCl3) = n*M(FeCl3) = 2,844*162,204 = 461,279g FeCl3.
Vidíš, že důležitá je reakční rovnice, ze které potřebujeme látkové množství reaktantu a produktu.
A látková množství převedeme na hmotnost násobením látkového množství molární hmotniostí:
m(FeCl3) = n*M(FeCl3) a hmotnost reaktantu převedeme na jeho látkové množství opačným vztahem:
n(FeS) = m(FeS) / M(FeS).
OK?