Chemie, dva příklady
Mám problém, nemůžu se dobrat vysledku a potřebovala bych vysvětlit postup. 1. Z jaké hmotnosti CaCO3 vznikne 49.8 dm3 CO2? 2. Kolik dm3 NH3 vyrobíme z 560 g dusíku? Děkuji za odpověď:-)
Odpovědi
Diskuze
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O říká, že 1 mol CaCO3 reaguje se dvěma moly HCl a vznikne 1 mol CaCl2, 1 mol CO2 a 1 mol H2O. Matematicky to zapíšeme takto:
n(CaCO3) = n(HCl)/2 = n(CaCl2) = n(CO2) = n(H2O); z tohoto vztahu si vybereme ty členy, které potřebujeme. V našem případě
n(CaCO3) = n(CO2)
Látkové množství n zjistíme buď z hmotnosti a molární hmotnosti látky, nebo u plynů také výpočtem ze známého objemu pomocí stavové rovnice. Pokud počítáme u plynů látkové množství z objemu (nebo objem z látkového množství), potřebujeme znát podmínky, za kterých byl nebo má být objem stanoven - tlak a teplotu. Většinou se uvažují "standardní" nebo "normální" podmínky - 101325Pa a 273,15K.
1: p*V = n*R*T => n = p*V/(R*T) = 101325Pa*0,0498m3/(8,314*273,15K) = 2,222mol CO2
n(CaCO3) = n(CO2); M(CaCO3) = 100,087g/mol
m = n*M = 2,222*100,087 = 222,39g CaCO3.
2: N2 + 3H2 = 2NH3; n(N2) = n(NH3)/2 => n(NH3) = 2*n(N2); M(N2)= 28g/mol
n(N2) = m/M = 560/28 = 20 mol; n(NH3) = 2*n(N2) = 2*20 = 40mol NH3
V(NH3 = n*R*T/p = 40mol*8,314*273,15K/101325Pa = 0,8965 m3 NH3
R je molární plynová konstanta 8,314 J/(mol*K)
OK?