Přepočet koncentrací
Prosím o pomoc, nevím si s tím vůbec rada. Ději předem.
Vypočítejte:
a) Jakým objemem je třeba zředit 5ml 64% HNO3 (hustota 1,387 g/cm3), aby vznikl roztok o hmotnostním zlomku 0,1 (hustota 1,0054 g/cm3). Vyjádřete koncentraci vzniklého roztoku pomocí molární koncentrace a molárního zlomku. Mr(HNO3)=63
b) Vypočítejte objem vody a hmotnost hydroxidu sodného na přípravu 500 ml roztoku o molární koncentraci c(NaOH)=1,5mol/dm3 (hustota 1,059 g/cm3). Mr(NaOH)=40
Vypočítejte:
a) Jakým objemem je třeba zředit 5ml 64% HNO3 (hustota 1,387 g/cm3), aby vznikl roztok o hmotnostním zlomku 0,1 (hustota 1,0054 g/cm3). Vyjádřete koncentraci vzniklého roztoku pomocí molární koncentrace a molárního zlomku. Mr(HNO3)=63
b) Vypočítejte objem vody a hmotnost hydroxidu sodného na přípravu 500 ml roztoku o molární koncentraci c(NaOH)=1,5mol/dm3 (hustota 1,059 g/cm3). Mr(NaOH)=40
Odpovědi
Diskuze
m(HNO3) = 0,64*6,935 = 4,438g HNO3. m(10%) = 4,438/0,1 = 44,38g roztoku s 10% HNO3.
m(H2O) = m(10%) - m(64%) = 44,38 - 6,935 = 37,445g = 37,445cm3 vody je třeba přidat. Objem 10% roztoku bude V(10%) = 44,38/1,0054 = 44,142cm3.
n(HNO3) = m(HNO3) = 4,438/63 = 0,0704mol HNO3; c(HNO3) = n/N = 0,0704/0,044142dm3 = 1,596mol/dm3
n(H2O = (m(10%) - m(HNO3)/M(H2O) = (44,38 - 4,438)/18,015 = 2,217 mol H2O
X(HNO3) = n(HNO3)/(n(HNO3)+n(H2O)) = 0,0704/(0,0704+2,217) = 0,0308
B: n(NaOH) = c/V = 1,5*0,5 = 0,75 mol. m(NaOH) = n*M = 0,75*40 = 30g NaOH
m(rozt.) = 500*1,059 = 529,5g; m(H2O) = m(rozt.) - m(NaOH) = 529,5-30 = 499,5g = 500cm3 H2O
OK?