Fyzikální chemie

Anonym Vimarol28.02.2014 11:19 Nahlásit
Kolik g antracitu by se muselo spálit, aby se uvolnilo množství energie 24,407 KJ?

(delta) H° = -393,522 KJ\mo
C = 12,01 g\mol
O = 16 g\mol

antracit je z 94 % C

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek28.02.2014 12:39 Nahlásit
n(C) = 24,407/393,522 = 0,062mol; m(C) = 0,062*12 = 0,744g C
m(antr.) = m(C)/w(C) = 0,744/0,94 = 0,792g antracitu.
Mezek28.02.2014 13:16 Nahlásit
Kolega ovšem nepočítá s výhřevností uhlí, ale se standardní spalnou entalpií čistého uhlíku s tím, že dotyčný antracit jej obsahuje 94%. Ale moje úloha to není.
Cenobita.01.03.2014 11:11 Nahlásit
těch 94% výhřevnosti antracitu v původní úloze nebylo v zadání
Mezek01.03.2014 15:49 Nahlásit
Četl jsem podobnou úlohu, kde tento údaj opravdu nebyl. Proto jsem se tam k tomu nevyjadřoval.
Přidat komentář do diskuze ▾