Pomoc s příklady
Prosím o vysvětlení a výpočet děkuji :-)
1. Kolik cm3 15% roztoku NaOH (Mr(NaOH)=40) o hustotě 1,1655g/cm3 je třeba na neutralizaci 100 cm3 0,5 mol/dm3 roztoku H2SO4?
2. Z navážky 1,1344 znečištěné (COOH)2.2H2O (Mr((COOH)2.2H2O) = 126,07) bylo v odměrné baňce připraveno 100 cm3 roztoku. Spotřeba 0,1 mol/dm3 NaOH na titraci 10 cm3 tohoto roztoku byla 16,28 cm3. Jaká je čistota analyzovaného dihydrátu kyseliny šťavelové?
3. Ve 200 cm3 roztoku Ba(OH)2 o pH=12,20 rozpustíme 0,255 dm3 plynného HCl při 98,2 kPa a 20°C Objem roztoku se při tom nezměnil. Vypočítejte pH výsledného roztoku.
4. Pomocí křížového pravidla vypočítejte, kolik cm3 96% roztoku H2SO4 o hustotě 1,8355 g/cm3 a kolik cm3 vody potřebujeme na přípravu 1 dm3 20% roztoku H2SO4 (o hustotě 1,1394 g/cm3).
Děkuji
1. Kolik cm3 15% roztoku NaOH (Mr(NaOH)=40) o hustotě 1,1655g/cm3 je třeba na neutralizaci 100 cm3 0,5 mol/dm3 roztoku H2SO4?
2. Z navážky 1,1344 znečištěné (COOH)2.2H2O (Mr((COOH)2.2H2O) = 126,07) bylo v odměrné baňce připraveno 100 cm3 roztoku. Spotřeba 0,1 mol/dm3 NaOH na titraci 10 cm3 tohoto roztoku byla 16,28 cm3. Jaká je čistota analyzovaného dihydrátu kyseliny šťavelové?
3. Ve 200 cm3 roztoku Ba(OH)2 o pH=12,20 rozpustíme 0,255 dm3 plynného HCl při 98,2 kPa a 20°C Objem roztoku se při tom nezměnil. Vypočítejte pH výsledného roztoku.
4. Pomocí křížového pravidla vypočítejte, kolik cm3 96% roztoku H2SO4 o hustotě 1,8355 g/cm3 a kolik cm3 vody potřebujeme na přípravu 1 dm3 20% roztoku H2SO4 (o hustotě 1,1394 g/cm3).
Děkuji
Odpovědi
Nějaký pokus o řešení by nebyl? Abych poznal, kde máš problém. Pak stačí jeden nebo dva příklady a budeš to dělat levou zadní.
Přidat komentář ▾
Tak zkusíme ten příklad č.3:
Nejprve vypočítáme látkové množství chlorovodíku pomocí stavové rovnice:
n(HCl) = p*V/(R*T) = 98200Pa*0,000255m3/(8,3145*293,15K) = 0,0103 mol HCl.
Jak HCl tak Ba(OH)2 jsou silné elektrolyty, to znamená, že zcela disociované. Připomínám, že běžně používáme symboly pH = -log(c(H+)) a pOH = -log(c(OH-)). Jejich vzájemný vztah udává iontový produkt vody Kw, respektive v logaritmované verzi pKw = pH + pOH = 14. V našem případě
pOH = 14 - 12,2 = 1,8 => c(OH-) = 10^-1,8 = 0,0158 mol/dm3 OH-. n(OH-) = c*V = 0,0158*0,2 = 0,0032 mol OH-.
V roztoku bude probíhat reakce OH- + HCl = H2O + Cl-. Na neutralizaci OH- se spottřebuje část HCl, zbytek vytvoří koncentraci c(HCl) = (0,0103 - 0,0032)/0,2 = 0,035 mol/dm3 HCl = 0,035 mol/dm3 H+.
pH = -log(0,035) = 1,45
OK? Co ještě nutně potřebuješ?
Nejprve vypočítáme látkové množství chlorovodíku pomocí stavové rovnice:
n(HCl) = p*V/(R*T) = 98200Pa*0,000255m3/(8,3145*293,15K) = 0,0103 mol HCl.
Jak HCl tak Ba(OH)2 jsou silné elektrolyty, to znamená, že zcela disociované. Připomínám, že běžně používáme symboly pH = -log(c(H+)) a pOH = -log(c(OH-)). Jejich vzájemný vztah udává iontový produkt vody Kw, respektive v logaritmované verzi pKw = pH + pOH = 14. V našem případě
pOH = 14 - 12,2 = 1,8 => c(OH-) = 10^-1,8 = 0,0158 mol/dm3 OH-. n(OH-) = c*V = 0,0158*0,2 = 0,0032 mol OH-.
V roztoku bude probíhat reakce OH- + HCl = H2O + Cl-. Na neutralizaci OH- se spottřebuje část HCl, zbytek vytvoří koncentraci c(HCl) = (0,0103 - 0,0032)/0,2 = 0,035 mol/dm3 HCl = 0,035 mol/dm3 H+.
pH = -log(0,035) = 1,45
OK? Co ještě nutně potřebuješ?
Příklad 2 je běžná analytika. Z rovnice
(COOH)2 + 2NaOH = (COONa)2 + 2'H2O. Dál platí že n(COOH)2 = n(COOH)2-2H2O. Pomocí titrace zjistíme látkové množství kyseliny a tím i látkové množství dihydrátu. V titrační baňce bylo
n((COOH)2) = n(NaOH)/2 = 0,01628*0,1/2 = 0,000814 mol. Toto množství bylo v 10cm3 = 100cm3 v baňce, ve vzorku bylo 10*víc - to je faktor zředění.
Tak ovšem stanovíme látkové množství bezvodé kyseliny i dihydrátu. Hmotnost dihydrátu nebo bezvodé kyseliny určíme pomocí Mr ve vztahu m(kys.) = (V*c/2)*fz*Mr => m(dihydrát) = 0,01628dm3*0,1*10/2*126,07 = 1,0262g dihydrátu.
%dihydrátu = 100*1,0262/1,1344 = 90,48%
OK?
(COOH)2 + 2NaOH = (COONa)2 + 2'H2O. Dál platí že n(COOH)2 = n(COOH)2-2H2O. Pomocí titrace zjistíme látkové množství kyseliny a tím i látkové množství dihydrátu. V titrační baňce bylo
n((COOH)2) = n(NaOH)/2 = 0,01628*0,1/2 = 0,000814 mol. Toto množství bylo v 10cm3 = 100cm3 v baňce, ve vzorku bylo 10*víc - to je faktor zředění.
Tak ovšem stanovíme látkové množství bezvodé kyseliny i dihydrátu. Hmotnost dihydrátu nebo bezvodé kyseliny určíme pomocí Mr ve vztahu m(kys.) = (V*c/2)*fz*Mr => m(dihydrát) = 0,01628dm3*0,1*10/2*126,07 = 1,0262g dihydrátu.
%dihydrátu = 100*1,0262/1,1344 = 90,48%
OK?