Výpočet z rovnice

Anonym Cuturuf06.10.2015 18:20 Nahlásit
Acetylid vápenatý vzniká reakcí CaO s C v elektrické pevi podle rovnice:
CaO + 3C = CaC2 + CO
Surový produkt obsahuje 85% CaC2 a 15% nezreagovaného CaO. Vypočítejte:
a) kolik tun CaO je zapotřebí na výrobu 50 tun CaC2
b) kolik tun CaO je zapotřebí na výrobu 50 tun surového produktu
Nevím proč, ale a) mám výsledek posunutý o desetinnou čárku, postupovala jsem takto:
1)m(CaC2)=50 000 000/64,0992=780040,94 mol
2)780040,94/0,85=917695,219 mol
3)m(CaO)=n*M=917695,219*56,0774 =51461961,9g=5,146 tun (má to vyjít 51,46 tun)
kde je prosím chyba?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.10.2015 18:51 (Upr. 06.10.2015 18:51) Nahlásit
Těch 85% je hmotnostní, nikoli molární %. Z toho zadání není zřejmé, jestli jde o 50t surového produktu nebo 4istého CaC2. Dejme tomu, že druhé je správně. U takových čísel nepočítáme s moly, ale kmol, pak je všechno v kg (M(CaC2) = 64,0992kg/kmol) nebo dokonce v Mmol a tunách:
n(CaC2) = 50t/64,0992 = 0,78004Mmol; n(CaO) = n(CaC2) = 0,78004Mmol3
m(CaOzreg.) = n*M = 0,78004Mmol*56,0774t/Mmol = 43,74t CaO; toto množství zreagovalo a představovalo 85% vloženého CaO:
m(CaO) = 43,74/0,85 =51,46t. Podle mne je ale výsledek chybný. Nezreagované množství CaO by mělo být 15% produktu. Výsledek, uváděný jako správný, by znamenal, že % CaC2 je 86,6%.
Přidat komentář do diskuze ▾