Výpočet pH
Ahoj, počítal jsem jeden příklad a nemůžu přijít na jednu věc, prosím o pomoc.
Do 200 cm3 roztoku NaOH o pH = 13,3 bylo přidáno 150 cm3 roztoku HCl o c = 0,4 mol/dm3. Jaké je pH výsledného roztoku?
sestavil jsem si rovnici: HCl + NaOH --> NaCl + H2O
NaOH
pOH = 14-13,3 = 0,7
cNaOH = 10^-pH = 10^-0,7 = 0,2 mol/dm3
nNaOH = c*V = 0,2*0,2 = 0,04 mol
nHCl = c*V = 0,4*0,15 = 0,06 mol
oficiální výsledek pH výsledného roztoku je 1,24, ale pořád se k němu nemůžu nějak dostat.
Do 200 cm3 roztoku NaOH o pH = 13,3 bylo přidáno 150 cm3 roztoku HCl o c = 0,4 mol/dm3. Jaké je pH výsledného roztoku?
sestavil jsem si rovnici: HCl + NaOH --> NaCl + H2O
NaOH
pOH = 14-13,3 = 0,7
cNaOH = 10^-pH = 10^-0,7 = 0,2 mol/dm3
nNaOH = c*V = 0,2*0,2 = 0,04 mol
nHCl = c*V = 0,4*0,15 = 0,06 mol
oficiální výsledek pH výsledného roztoku je 1,24, ale pořád se k němu nemůžu nějak dostat.
Odpovědi
Diskuze
Jen bych podotknul, že c(NaOH) = 10^-pOH = 10^(pH - 14)Takže n(NaOH) jsi spočítal správně.
0,04mol NaOH tedy reagují s 0,04 moly HCl a 0,02mol HCl je nezreagováno, že? Těch 0,02mol HCl je v objemu 200 + 150 = 350cm3, takže c(H+) = c(HCl) = 0,02/0,35 = ,0571.
pH = -log(0,0571) = 1,243.
OK?