Prosim o pomoc: Vypočtěte pH tří litrů vody okyselených jednou kapkou (0,05 ml) kyseliny dusičné o koncentraci 1 mmol/l.

Anonym51785022.03.2013 11:26 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.03.2013 12:28 Nahlásit
n(HNO3) = 0,05*10^-3dm3*10^-3mol/dm3 = 5*10^-8 molHNO3; c(HNO3) = 5*10^-8/3 = 1,667*10^-8mol/dm3. Jde o silnou kyselinu, c(NO3-) = c(H3O+ z HNO3) = 1,667*10^-8mol/dm3.
Množství H3O+, pocházející z kapky HNO3, které jsme vypočetli, je srovnatelné s množstvím, pocházejícím z autodisociace vody. Z autodisociace vody pochází množství H3O+, které je stejné, jako množství OH-. Pokud tuto koncentraci označíme x, pak bude platit, že x(H3O+) = x(OH-) = x a pro rovnováhu Kw bude platit:
(x+c(HNO3))*x = Kw => x^2 + 1,667*10^-8 - 10^-14 = 0; řešením této kvadratické rovnice je x1 = -1,1*10^-7 ; x2 = 9,2*10^-8; x1 - záporná koncentrace, nemá reálný smysl.
c(OH-) = 9,2*10^-8mol/dm3 OH-; pOH = -log(9,2*10^-8) = 7,04;
pH = 14 - pOH = 6,96
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾