pH
Prosím o pomoc s dvěma podobnými příklady:
1) Jaké je pH v bodě ekvivalence (pT) při titraci 150 ml 0,2 M slabé jednosytné kyseliny, jejíž pH je 3,5, titrujete-li odměrným roztokem 0,1 M NaOH.
2) Jaké je pH v bodě ekvivalence (pT) při titraci 50ml 0,06 M NH3, když titračním roztokem je 0,048 M H2SO4? pK(NH3)=4,75
1) Jaké je pH v bodě ekvivalence (pT) při titraci 150 ml 0,2 M slabé jednosytné kyseliny, jejíž pH je 3,5, titrujete-li odměrným roztokem 0,1 M NaOH.
2) Jaké je pH v bodě ekvivalence (pT) při titraci 50ml 0,06 M NH3, když titračním roztokem je 0,048 M H2SO4? pK(NH3)=4,75
Odpovědi
Diskuze
Příklad 1.
pH v bodě ekvivalence (pT) - roztok obsahuje sůl slabé kyseliny a silné zásady, výpočet pH takového systému spočítáme podle vztahu: pH = 0,5*(pkW + pkA + log(csoli)). pKW = 14, pkA a koncentraci soli neznáme. Co s tím?
pKa vypočítáme ze vzorce pro výpočet pH soli slabé kyseliny:
pH = 0,5*(pKa - log(ckys)) => 3,5 = 0,5*(pkA - log(0,2)) a po úpravě pKa = 6,301
Nyní potřebujeme ještě koncentraci soli. Koncentrace soli je dána látkovým množstvím kyseliny (nebo zásady) děleným celkovým objemem (objem kyseliny + objem zásady). Takže ještě potřebujeme znát objem NaOH, stechiometrie reakce je 1:1 n(kyseliny) = n(zásady) = 0,2*0,15 = 0,03 mol. víme, že NaOH má c = 0,1 mol/l, takže V(NaOH) = 0,03/0,1 = 0,3 l = 300 ml. Takže celkový objem je 150 + 300 = 450 ml = 0,45 l. Koncentrace soli je 150*0,2/450 = 0,0666 mol/l. A nyní již dosadíme do vzorce:
pH = 0,5*(pkW + pkA + log(csoli)
pH = 0,5*(14 + 6,301 + log(0,0666)) = 9,56 .... Může být? Přepočítej si to, ptej se :)