volná krystalizace
Mám vypočítat tyto dva příklady na volnou krystalizace, ale bohužel si s nimi nevím rady, poradíte mi někdo, prosím? Předem Děkuji.
Volnou krystalizací při teplotě 20°C má být z roztoku obsahujícího 60g látky C a 180g vody získáno 45g krystalů látky C. Vypočítejte hmotnost vody, která se musí z roztoku odpařit. Rozpustnost látky C při teplotě 20°C je 45g ve 100g vody.
Z roztoku dusičnanu měďnatého jehož hmostnost je 124g a hmotnostní zlomek w(Cu(NO3)2 je 0,140, má být volnou krystalizací při teplotě 20°C získáno 10g Cu(NO3)2.3H20. Vypočítejte hmotnost vody, která se z roztoku musí odpařit. Rozpustnost Cu(NO3)2.3H20 při teplotě 20°C je 252g ve 100g vody.
Volnou krystalizací při teplotě 20°C má být z roztoku obsahujícího 60g látky C a 180g vody získáno 45g krystalů látky C. Vypočítejte hmotnost vody, která se musí z roztoku odpařit. Rozpustnost látky C při teplotě 20°C je 45g ve 100g vody.
Z roztoku dusičnanu měďnatého jehož hmostnost je 124g a hmotnostní zlomek w(Cu(NO3)2 je 0,140, má být volnou krystalizací při teplotě 20°C získáno 10g Cu(NO3)2.3H20. Vypočítejte hmotnost vody, která se z roztoku musí odpařit. Rozpustnost Cu(NO3)2.3H20 při teplotě 20°C je 252g ve 100g vody.
Odpovědi
Diskuze
m1 = 240 - 193,4 = 46,64g vody z původních 180. Aby se vyloučilo nyný 45g krystalů. musí se odpařit takové množství vody, ve kterém byly krystaly rozpuštěny. Při rozpustnosti 45g/100g vody je to právě těch 100g. Celkem se tedy musí odpařit m1 + 100 = 146,64g vody,
2: w(nas.) = 252/352 = 0,7159; w(Cu(NO3)2/trih.) = M(Cu(NO3)2)/M(trih.) = 187,556/241,602 = 0,7763
m(Cu(NO3)2.3H2O) = m(rozt.)*0,14/0,7763 = 124*0,14/0,7763 = 22,36g Cu(NO3)2*3H2O obsahuje výchozí roztok. Hmotnost matečného roztoku po vyloučení 10g trihydrátu bude
m(mat.) = (22,36-10)/0,7159 = 17,26g nasyceného roztoku.
m(H2O) = 124 - 10 - 17,26 = 96,74g vody je nutno odpařit.
Nějaké nejasnosti?