Chemie, kontrola
1. Kolik molekul kyslíku je za normálních podmínek obsaženo ve 161,4 dm3 O2? Předpokládejte, že kyslík se chová jako ideální plyn.
(Ar(O) = 15,9994)
Řešení:
n(O2)=V/Vm=161,4/22,4=7,2 mol
N(O2)=n*Na=7,2*6,02*10^23=43,344*10^23
Je to správně?
2. Sloučenina india s chlorem o hmotnosti 0,5 g poskytne reakcí s AgNO3 0,9721 g chloridu stříbrného. Určete její stechiometrický vzorec.
Ar(Cl) = 35,452; Ar(Ag) = 107,8682; Ar(In) = 114,818)
To vůbec nerozumím, prosím, to můžete vysvětlit?
3. Vypočítejte, kolik dm3 (měřeno za normálních podmínek) NO2 a O2 vznikne při rozkladu
5 000 g dusičnanu platičitého dle reakce Pt(NO3)4 → PtO2 + NO2 + O2.
Mr(Pt(NO3)4) = 443,104; Ar(N) = 14,0069; Ar(O) = 15,9994)
Řešení:
Pt(NO3)4=PtO2+2NO2+3O2
n(Pt(NO3)4=m/M=5000/443=11,2 mol
n(NO2)=11,2*2=22,4 mol
V(NO2)=n*Vm=22,4*22,4=501,76 m3=0,50176 dm3
n(O2)=11,2*3=33,6 mol
V(O)2=33,6*22,4=752,64 m3=0,75264 dm3
Je správně?
4. Vypočítejte procentovou koncentraci 3,0 M roztoku dusičnanu sodného. r = 1,1589 g·cm‑3).
(Mr(NaNO3) = 84,99)
Řešení:
w=po/M*c=1,1589/85*3=0,0045=0,045%
Je to správně?
(Ar(O) = 15,9994)
Řešení:
n(O2)=V/Vm=161,4/22,4=7,2 mol
N(O2)=n*Na=7,2*6,02*10^23=43,344*10^23
Je to správně?
2. Sloučenina india s chlorem o hmotnosti 0,5 g poskytne reakcí s AgNO3 0,9721 g chloridu stříbrného. Určete její stechiometrický vzorec.
Ar(Cl) = 35,452; Ar(Ag) = 107,8682; Ar(In) = 114,818)
To vůbec nerozumím, prosím, to můžete vysvětlit?
3. Vypočítejte, kolik dm3 (měřeno za normálních podmínek) NO2 a O2 vznikne při rozkladu
5 000 g dusičnanu platičitého dle reakce Pt(NO3)4 → PtO2 + NO2 + O2.
Mr(Pt(NO3)4) = 443,104; Ar(N) = 14,0069; Ar(O) = 15,9994)
Řešení:
Pt(NO3)4=PtO2+2NO2+3O2
n(Pt(NO3)4=m/M=5000/443=11,2 mol
n(NO2)=11,2*2=22,4 mol
V(NO2)=n*Vm=22,4*22,4=501,76 m3=0,50176 dm3
n(O2)=11,2*3=33,6 mol
V(O)2=33,6*22,4=752,64 m3=0,75264 dm3
Je správně?
4. Vypočítejte procentovou koncentraci 3,0 M roztoku dusičnanu sodného. r = 1,1589 g·cm‑3).
(Mr(NaNO3) = 84,99)
Řešení:
w=po/M*c=1,1589/85*3=0,0045=0,045%
Je to správně?
Odpovědi
Diskuze
4: 1 dm3 roztoku má hmotnost 1158,9g a to je hmotnost celku.
m(NaNO3) = c*M*1dm3 = 3*84,99 = 254,97 je hmotnost sledované složky. w = 254,97/1158,9 = 0,22
3: Máš spatně vyčíslenou rovnici.
Redukce: N(V) + e = N(IV); 2O(-II) = O2 + 4e
Pt(NO3)4 = PtO2 + 4NO2 + O2 n(O2) = n(NO2)/4 = n(Pt(NO3)4) = 5000/443,1 = 11,284 mol.
V(O2) = 11,284*22,4 = 252,765 dm3; n(NO2) = 4*n(Pt(NO3)4) = 4*11,284 = 45,137 mol
V(NO2) = 45,137*22,4 = 1011,06 dm3 = 1,011 m3..
2: n(Cl-) = n(AgCl) = 0,9721/143,3212 = 0,006783 mol; m(Cl-) = n*M = 0,006783*35,452 =0,2404g
m(In) = 0,5-0,2404 = 0,2596g; n(In) = 0,2596/114,818 = 0,00226 mol
In:Cl = 0,00226:0,006783 = 1:3 => jde o InCl3.
OK?
2. Tady je řešená ta dvojka - https://www.ontola.com/cs/ondi/sawfry/stechiometricky-vzorec-a-vypocty snad to pomůže, v případě nejasností řešení se ptej.
Je to teď jasnější!