standardní elektrodový potenciál, ustálení rovnováhy
Prosím, mohl by mi někdo poradit s tímto příkladem? Nějak jsem se vůbec nemohla dohledat způsobu řešení. Děkuji moc.
Standardní elektrodový potenciál K+/K je -2, 925 V, standardní eleltrodový potenciál Ag+/Ag je 0, 779 V. Pokud vložíme do nádoby stejné látkové množství kovového draslíku, chloridu draselného, práškového kovového stříbra a dusičnanu stříbrného a přidáme destilovanou vodu, budou prvky obou kovů po ustálení rovnováhy převážně jako:...odpověď je draselné kationty a kovové stříbro
Standardní elektrodový potenciál K+/K je -2, 925 V, standardní eleltrodový potenciál Ag+/Ag je 0, 779 V. Pokud vložíme do nádoby stejné látkové množství kovového draslíku, chloridu draselného, práškového kovového stříbra a dusičnanu stříbrného a přidáme destilovanou vodu, budou prvky obou kovů po ustálení rovnováhy převážně jako:...odpověď je draselné kationty a kovové stříbro
Odpovědi
Diskuze
Máme částici, složenou z kovového draslíku v kontaktu s elektrolyteme (roztokem), do kterého mohou přecházet ionty K+. Koncentrace iontů K+ v elektrolytu je 1mol/dm3. standardní elektrodový potenciál říká, že atomy draslíku budou přecházet do roztoku tak dlouho, dokud se částice nenabije na potenciál -2,925V. Pak se tento samovolný pochod zastaví. V elektrolytu jsou ale vedle K+ i ionty Ag+ s výraznou afinitou k elektronům. V kontaktu s elektrolytem je i částice, složená z atomů Ag. Protože v elektrolytu jsou i ionty Ag+ s výraznou afinitou k elektronům, budou částici odebírat volné elektrony a vylučovat se na ní jako atomy stříbra. Částice se tak bude nabíjet kladně na potenciál 0,779V a pak se pochod zastaví. Podmínkou zastavení obou reakcí je tedy vytvoření příslušných potenciálů na částicích kovů. Pokud si budou moci obě částice potenciály vyrovnávat předáváním elektronů, ať už díky vodivosti elektrolytu nebo přímým kontaktem v dostatečně homogenní směsi, nedojde ke vzniku dostatečného potenciálu, který by oba pochody zastavil. Oba pochody budou pokračovat tak dlouho, dokud v roztoku neklesne koncentrace iontů Ag+ k 0 a nespotřebuje se kovový draslík.
Celá úvaha je spekulativní z řady důvodů. Na příklad proto, že kovový draslík by bez ohledu na přítomnost iontů Ag+ bouřlivě reagoval i s ionty H3O+ za vzniku vodíku, určitě by byl schopen redukovat i dusičnanové ionty. Ale v zásadě vysvětluje vytěsňování ušlechtilého kovu méně ušlechtilým. Nereálné je totiž i samotné zadání.