Dobrý den, prosím o radu ohledně příkladů z chemie
Mám problém se dvěma příklady. Oba dokážu v podstatě vypočítat, jen mi není jasné, proč u druhého př. mám brát v potaz, že chlor je dvouatomární, zatímco v prvním ne. Něco dělám asi špatně:)Díky
1) kolik molekul chloru je v tomto plynném halogenu při objemu 4 l, teplotě 400 K a tlaku 2,49 MPa? (má vyjít 1,8x10 na 24)
2) jaký tlak má chlor o hmotnosti 70g, který je v nádobě o objemu 4l při teplotě 127°C? (rel.at. chloru je 35) (má vyjít 0,83 MPa a ne 1,6 MPa)
1) kolik molekul chloru je v tomto plynném halogenu při objemu 4 l, teplotě 400 K a tlaku 2,49 MPa? (má vyjít 1,8x10 na 24)
2) jaký tlak má chlor o hmotnosti 70g, který je v nádobě o objemu 4l při teplotě 127°C? (rel.at. chloru je 35) (má vyjít 0,83 MPa a ne 1,6 MPa)
Odpovědi
Diskuze
Uvědom si že látkové množství a jeho veličina "mol" udává množství částic. Neznamená to nutně, že jde o samostatné částice, a dokonce ani, že jde o částice stejného druhu. Můžeme tedy mluvit o látkovém množství atomů kyslíku v 10g Na2SO4, nebo o látkovém množství vzduchu (směsi molekul kyslíku, dusíku, vodníé páry, CO2 a atomů vzáchných plynů).
Ve stavové rovnici musíš použít látkové množství samostatných částic, tedy v případě chloru počet jeho molekul. V obou příkladech tedy musíš pracovat s molekulami chloru. Ve druhém příkladě, kdy máš v zadání Ar, z ní vypočteš M(Cl2) = 2*Ar(Cl)*1g/mol a nebudeš muset nic dělit. Hodnoty, které jsou v zadání, nemusí být nutně ve výpoštu přímo použitelné.
Stačí?