redukce a oxidace

Anonym Keguziz03.03.2017 18:36 Nahlásit
Jak se zapisují dílčí poloreakce - oxidace a redukce? Nevím, zda se v těchto dvou rovnicích má rovnat počet odevzdaných a přijatých elektronů, nebo jestli se mají obě poloreakce vykrátit (a počet elektronů v těchto rovnicích se nebude rovnat).
Příklad, co je správně?

Pb(s) →Pb2+(aq) + 2e-
Ag+(aq) + e- → Ag(s)

nebo

Pb(s) →Pb2+(aq) + 2e-
2Ag+(aq) + 2e- → 2Ag(s)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek04.03.2017 09:34 (Upr. 04.03.2017 09:50) Nahlásit
Možné je obojí. Který z obou způsobů použiješ, závisí na stechiometrii úplné reakce. Jako jednoduchý příklad uvedu redukci Fe2O3:
Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2: 2Fe(III) + 2e = 2Fe(II) nebo Fe(III) + e = Fe(II) ; tady je výhodnější první způsob. Naproti tomu
Fe(3+) + Sn(2+) -> Fe(II) + Sn(IV) => Fe(3+) + e = Fe(2+); Sn(2+) = Sn(IV) + 2e pak
2Fe(3+) + Sn(2+) = 2Fe(2+) + Sn(4+) křížovým pravidlem
Volím takový způsob, který vede k celým molekulám. To usnadňuje stanovení počtu reaktantů v úplné rovnici.
Někdy je reaktant složenou molekulou z několika prvků, které se oxidují různě. Pak je ze stechiometrických důvodů vhodné vytvořit pro každý prvek polorovnici a pak souhrnnou polorovnici pro molekulu. Na příklad pražení FeS2:
FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 => Oxidace: Fe(II) = Fe(III) + e; 2S(-I) = 2S(IV) + 10e =>
FeS2 = Fe(III) + 2SO2 + 11e
Redukce: O2(0) + 4e = 2O(-II); křížovým pravidlem dostaneme poměr 4:11
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾