Přídavek sil. kys. do pufru
"V případě pufru složeného z kyseliny HA a její soli A- reagují při přídavku silné kyseliny oxoniové ionty s anionty A- za vzniku nedisociované kyseliny HA (H3O+ + A- ↔ HA + H2O)".
Vysvětlí mi prosím někdo, proč tomu tak je?
Vysvětlí mi prosím někdo, proč tomu tak je?
Odpovědi
Diskuze
Tohle jednoduché, trochu nepřesné vysvětlení pak doznalo změn ve chvíli, kdy jste se učili o rovnováhách . Speciálním případem byly rovnováhy disociace elektrolytů ve vodných roztocích, zejména pak kyselin a zásad. Velikost disociovaného podílů určuje pro konkrétní kyselinu nebo bázi disociační konstanta, u kyseliny Ka = [H+]*[A-]/[HA]. Když do roztoku slabé kyseliny a její soli přidáme silnou kyselinu c = 0,001mol/dm3, která je prakticky úplně disociovaná, změní se vztah pro disociaci naší kyseliny takto:
Ka = ([H+]+0,001)*[A-]/[HA].
Je zřejmé, že pro zachování hodnoty disociační konstanty se muselo snížit [A-] a poněkud se zvýšilo [HA]. Ukažme si to na 1 dm3 octanového pufru s pKa 4,75 a koncentraci
c(CH3COOH) = c(CH3COO-) = 0,01 mol/dm3 a do toho přidáme 0,001 mol HCl. Podle H.-H. rovnice
Počátek: pH = 4,75 + log(0,01/0,01) = 4,75; přídavek 0,001 mol HCl převede část octanu na kyselinu: pH1 = 4,75 + log((0,01-0,001)/(0,01+0,001)) = 4,75 + log(0,009/0,011) = 4,66. Přídavek stejného množství HCl, doplněný vodou na objem 1dm3 by způsobil pokles pH ze 7 na 3.
Stačí?