Chemie - reakční teplo
Dobrý večer, prosím o pomoct s následující úlohou:
Určete ΔH0 reakce 2Na2O2 (s) + 2H2O (l) → 4NaOH (s) + O2 (g). Slučovací teplo Na2O2 (s) je -504,93 kJ mol-1, H2O (l) -285,96 kJ mol-1 a NaOH (s) -427,05 kJ mol-1. Kolik tepla se uvolní rozkladem 25 g peroxidu sodného?
Předem moc děkuji
Určete ΔH0 reakce 2Na2O2 (s) + 2H2O (l) → 4NaOH (s) + O2 (g). Slučovací teplo Na2O2 (s) je -504,93 kJ mol-1, H2O (l) -285,96 kJ mol-1 a NaOH (s) -427,05 kJ mol-1. Kolik tepla se uvolní rozkladem 25 g peroxidu sodného?
Předem moc děkuji
Odpovědi
Diskuze
4Na + 2O2 = 2Na2O2 - 2*504,93; 2H2 + O2 = 2H2O - 2*285,96kJ; 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 + Q
-2*285,96 - 2*504,93 + Q = -1708,2 => Q = -1708,93 + 2*285,96 + 2*504,93 = -127,15kJ/2moly Na2O2.
n(Na2O2) = 25/77,978 = 0,321 mol; Qc = 0,321*127,15/2 = 20,41 kJ.
Vytvoření 4 molekul NaOH přímým slučováním z prvků se uvolní 1708,2 kJ. Druhá cesta je, že nejprve vznikne voda a Na2O2 a v dalším kroku spolu reagují vzniklá voda a Na2O2 na 4 NaOH a přitom se uvolní množství tepla Q. Podle Hessova zákona musí být uvolněné množství tepla stejné, jsou -li stejné počáteční a konečný stav. Proto můžeme vypočítat množství tepla Q.
OK?