pH, příklad

Anonym39514307.03.2012 20:02 Nahlásit

Prosila bych radu s výpočtem pH v tomto příkladu. Výsledek podle učebnice má vyjít 9,98 ( což mi nevychází). Můžete mi prosím příklad rozepsat?
Zadání: Jaké pH má roztok Ca(OH)2 o látkové koncentraci c= 0,02mol/l,je-li disociován z 3,2%.
předem mockrát děkuji. Alice

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek08.03.2012 11:29 Nahlásit

Ať jsem interpretoval zadání jak chtěl, k pH 9,98 jsem se nedopracoval, i když jsem počítal s aktivitami.

Anonym39514308.03.2012 19:38 Nahlásit

Zdravím a mockrát děkuji za pomoc a váš čas. Velice jste mi pomohl. Čili výsledek je ve skriptu špatně. A pak se to mám naučit:-( Alice

Anonym39514308.03.2012 19:49 Nahlásit

Ještě aby to bylo úplné, mně vyšlo pH=11,11. Vyšlo vám to také? Alice

Mezek08.03.2012 22:19 Nahlásit

Patrně jsi počítala 3,2% z úplné disociace. Při takhle malé disociaci ale dojde patrně jen k disociaci do I. stupně:
Ca(OH)2 = CaOH+ + OH- , protože disociační konstanty se liší víc jak o dva řády. Pak c(OH-) = 0,032*0,02 = 6,4*10^-4; pOH = 3,19; pH = 14 - 3,19 = 10,8
Koncentrace iontů je malá, použití aktivit neznamená podstatný rozdíl - stř. aktivitní koeficient mi vyšel 0,971.

Anonym39514311.03.2012 20:40 Nahlásit

Děkuji mockrát za vysvětlení,dívala jsem se na tu disociaci slabých kyselin a zásad a nikde jsem nenašla, odkud jsi vzal 0,02?
Ještě mám prosbu z výpočtů, kde se s kolegyní lišíme. Pokud to samozřejmě nebude časově možné, je to OK. Nejsme si ani jedna jistá, jaký má být správný výsledek.
Zadání: Ve 185g roztoku je obsaženo 15g CuSO4.5H2O. Vypočítejte, jaké množství CuSO4.5H2O musíte ještě přidat, aby vznikl roztok 15%. Kolygyně použila trojčlenku a vyšlo jí, že musíme přidat 12,75g. Já jsem použila hmotnostní zlomek a vyšlo mi 13,125g. Můžete nám spočítat,co je správně? Strašně moc děkuji. Alice

Mezek11.03.2012 21:35 Nahlásit

V zadání: c = 0,02mol/dm3
2: (15 + x)/(185 + x) = 0,15 => 15 + x = 27,75 + 0,15*x => 0,85*x = 12,75
x = 15g. Když ke 185g roztoku přidám 15g skalice, dostanu 200g roztoku, ve kterém bude 15 původních a 15 přidaných = 30g CuSO4.5H2O, celkem 30g.
w = 30/200 = 0,15; %hm = 100*30/200 = 15%.
OK?

Anonym39514312.03.2012 20:40 Nahlásit

Přesně, strašně moc děkuji. Je to tak, kolegyně to má správně, i když použila , potvrdil jste její výsledek použitím směšovací rovnice. Hrozně se omlouvám, že takto otravuji. No bude to jen do čtvrtka, kdy mám mít zkoušku, no bez vaší pomoci bych to nezvládla.Alice

Anonym39514312.03.2012 21:09 Nahlásit

Omlouvám se, blbnu. Teď jsem si to zcela jednoduše přepočítala pomocí toho hmotnostního zlomku a je to OK. Ještě tady mám nějaké špeky, budu moc ráda za pomoc. Nechci to zdarma, čili zde je moje adresa:alicesta@seznam.cz. Alice

Anonym39514312.03.2012 21:15 Nahlásit

Jinak mimochodem, pomáhají mi tři inženýři a ani jeden takto jednoduchý výpočet nezvládl jako Ty, čili palec nahoru:-)Alice

Anonym39514312.03.2012 22:08 Nahlásit

Už tedy naposledy. Mám zde dva poslední přiklady(víc opravdu nebudu otravovat) spočítané oba z poloviny, dál zase nikdo neví.
Zadání:
1.příklad: Kolik litrů sulfanu vznikne přidáním nadbytku kyseliny chlorovodíkové ke 150g 5%ního roztoku hydrogensulfidu vápenatého.
Výsledek: dopradovali jsme se, že vznikne 4,81 g H2S. Jak převést ty gramy na litry?
2.příklad: Roztok KMnO4 byl připraven tak, že bylo naváženo 3,6g pevného KMnO4 a doplněno destilovanou vodou na objem 250ml. Vypočítejte , jaké množství vody je třeba přidat k tomuto roztoku, aby vznikl roztok o koncentraci c(KMnO4)=0,02mol/l.
Řešení: vypočítala jsem si z molekulové hmtnosti KMnO4 a jeho hmotnosti molární koncentraci, která mi vyšla 0,0911 mol. Pak jsem použila trojčlenku:
x/0,250=0,02/0,0911 a vyšlo mi,že x = 0,055l = 55ml
Čili přidám 55ml? To je asi taky blbost?

Přidat komentář do diskuze ▾