Součin rozpustnosti, vylučování sraženiny
dobrý den, prosím můžete mi pomoct s těmito příklady?
1. jaká je nejmenší možná koncentrace hydroxidových iontů, aby došlo ke srážení Mg(OH)2 z roztoku, který obsahuje Mg2+ ionty o koncentraci 10 g/l? Ks (Mg(OH)2) = 1,12.10^-11
2. bude se vylučvat sraženiny PbSO4, jestliže smícháme 0,1 l roztoku Pb(NO3)2 o koncentraci 0,003 mol/l s 0.4 l roztoku Na2SO4 o koncentraci 0,004 mol/l? Ks (PbSO4) = 1,51 .10^-8
3. K roztoku AgNO3 o koncentraci 0,0001 mol/l je postupně přidávána HCl. Při jakém pH se začne vylučovat AgCl, pokud je Ks(AgCl) = 1,78 . 10^-10
1. jaká je nejmenší možná koncentrace hydroxidových iontů, aby došlo ke srážení Mg(OH)2 z roztoku, který obsahuje Mg2+ ionty o koncentraci 10 g/l? Ks (Mg(OH)2) = 1,12.10^-11
2. bude se vylučvat sraženiny PbSO4, jestliže smícháme 0,1 l roztoku Pb(NO3)2 o koncentraci 0,003 mol/l s 0.4 l roztoku Na2SO4 o koncentraci 0,004 mol/l? Ks (PbSO4) = 1,51 .10^-8
3. K roztoku AgNO3 o koncentraci 0,0001 mol/l je postupně přidávána HCl. Při jakém pH se začne vylučovat AgCl, pokud je Ks(AgCl) = 1,78 . 10^-10
Odpovědi
Diskuze
c(OH-) = √(1,12*10^-10/0,4114) = 1,65*10^-5mol/dm3 OH-; pOH = -log(1,65*10^-5) = 4,78
pH = 14 - 4,78 = 9,22
2: Dostaneme roztok o V = 0,5dm3; c(Pb++) = 0,003*0,1/0,5 = 0,0006mol/dm3
c(SO4--) = 0,004*0,4/0,5 = 0,0032mol/dm3
Ks = 0,0032*0,0006 = 1,92*10^-6 > 1,51*10^-8 => bude se srážet PbSO4
3: c(H+) = c(HCl) = c(Cl-) = Ks(AgCl/c(Ag+) = 1,78*10^-10/10^-4 = 1,78*10^-6
pH = -log(1,78*10^-6) = 5,75
V té trojce se zanedbává nárůst objemu přidávanou HCl. Tím sice roste c(H+) = c(Cl-), ale současně se ředí roztok Ag+. Takže pH by bylo o něco nižší, v závislosti na koncentraci přidávané HCl.
OK?