Zjistěte pH při titraci
Dobrý den
Rád bych se zeptal zejména na body e/f, kde by měly figurovat objemy, ale jestli je zanedbat, nebo si vymyslet vlastní už opravdu netuším.
Zjistěte pH při titraci 0.0963M NH3 odměrným roztokem 0,0509M H2SO4
v těchto bodech:
a) na začátku titrace
b) ve 2/5 bodu ekvivalence
c) v polovičním bodě ekvivalence
d) roztok je ztitrován ze 78%
e) v bodě ekvivalence
f) v trojnásobném bodě ekvivalence
pK(NH4+)= 9,25
Osobně mi vyšlo a) 11,12 b) 9,43 c) 9,25 d) 8,7
Rád bych se zeptal zejména na body e/f, kde by měly figurovat objemy, ale jestli je zanedbat, nebo si vymyslet vlastní už opravdu netuším.
Zjistěte pH při titraci 0.0963M NH3 odměrným roztokem 0,0509M H2SO4
v těchto bodech:
a) na začátku titrace
b) ve 2/5 bodu ekvivalence
c) v polovičním bodě ekvivalence
d) roztok je ztitrován ze 78%
e) v bodě ekvivalence
f) v trojnásobném bodě ekvivalence
pK(NH4+)= 9,25
Osobně mi vyšlo a) 11,12 b) 9,43 c) 9,25 d) 8,7
Odpovědi
Diskuze
c1 = c/(1+0,9459) = 0,0495 => pH = 0,5*(9,25-log(0,0495)) = 5,28 je pH v bodě ekvivalence.
Koncentrace amonného iontu se sníží téměř na polovinu, protože na 1 cm3 roztoku NH3 bude přidán 0,9459cm3 roztoku H2SO4.
V trojnásobném bodě ekvivalence bude objem roztoku na 1cm3 původního NH3 zvýšen o
V(H2SO4) = 3*0,9459 = 2,838cm3 na celkový objem 3,838 cm3. Látkové množství nadbytečné H2SO4 bude n(H2SO4) = 2*0,9459*0,0509*10^-3 = 9,629*10^-5 mol.
c(H+) = 2*9,629*10^-5/3,838*10^-3 = 5,018*10^-2 mol/dm3 => pH = 1,3
OK?