Vyjádřete rovnovážnou konstantu reakce

Anonym Caqedib27.02.2018 11:50 Nahlásit

dobrý den,

zajímalo by mě, jak se napíše rovnovážná konstanta následující reakce. vím, že jiný vzorec je pro homogenní a pro heterogenní reakce, ale ze skript vidím, že: HNO2 + H2O <-> NO2- + H3O+. což je podle mě heterogenní reakce, protože no2 je přeci plyn, kdežto hno2 je kyselina, ve skriptech to ale berou jako homogenní soustavu.

další otázkou je vyjádření rovnovážné konstanty rovnice CH3COOCH3 + OH- <-> CH3COO- + CH3OH

děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K27.02.2018 12:44 (Upr. 27.02.2018 13:09) Nahlásit

Nevím, takové pojmy jsme pro K nezaváděli, ale obecně jsou v K produkty umocněné na jejich stechiometrické koeficienty a stejně tak reaktanty ve jmenovateli. Obecně pro první tedy K=([NO2-][H3O+])/([HNO2][H2O]), ale protože se jedná o disociaci, můžeme napsat K jako jako konstantu acidity K(A)=([NO2-][H3O+])/[HNO2], avšak tu po nás nechtějí. V druhém nejde o disociaci, tudíž jen obecně produkty/reaktanty.

Soudruh_K27.02.2018 13:04 Nahlásit

Jinak nevím, jak plyn, tohle asi plyn nebude, když to bude disociovat ve vodě, mělo by to být HNO2 (aq) + H2O (l) -><- NO2- (aq) + H3O+ (aq).

Mezek27.02.2018 14:35 Nahlásit

Jednak NO2 a NO2- jsou dost rozdílné věci včetně chemických vlastností.
Pokud se té rovnováhy týká, Použití disociačních konstant Ka a Kb je podmíněno tím, že jde o zředěné roztoky kde během reakce zůstává koncentrace vody prakticky konstantní - cca 55,5mol/dm3.
Tato konstantní koncentrace vody ja zahrnuta do Ka případně Kb. Jako příklad můžeme ukázat vztah mezi iontovým produktem vody Kw = 10^-14 a rovnovážnou konstantu autodisociace vody
K = c(H3O+)*c(OH-)/c(H2O) = 1,8*10^-16.
Takže pokud by se v soustavě výrazněji měnilo látkové množství vody, museli bychom pracovat s rovnovážnou konstantou disociační rovnice, nikoli s disociační konstantou (acidity, bazicidy). Stejně tak i v případě, kdy by koncentrace vody v soustavě byla menší než těch 55,5 mol/dm3.

Přidat komentář do diskuze ▾