Rovnice hoření propanu

Anonym Gedaqew13.10.2020 09:18 Nahlásit
Napište rovnici hoření propanu a vypočtěte, kolik gramů CO2 vznikne z 10dm3 propanu.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.10.2020 09:57 Nahlásit
Hořením propanu vzniká CO2 a voda. Co aspoň pokus o rovnici? A kde máš problém s výpočtem?
Soudruh_K13.10.2020 10:02 Nahlásit
Tak ji napiš. Propan bude reagovat s kyslíkem, patrně za vzniku oxidu uhličitého a vody. Vlevo budeš mít 3 uhlíky a vpravo 1, tak zkus vyčíslování začít tím, že dáš před oxid uhličitý trojku.

A pak jen využij rovnost látkových množství, n(propan) = V/Vm, kde Vm bude např. 22.414 dm^3/mol, pokud nejsou dány jiné podmínky.

Před propanem budeš mít nějaký stechiometrický koeficient X v rocnici a u CO2 Y, pak to bude Y*n(propan) = X*n(CO2). n(propan) máš spočítanou a n(CO2) = m/M, že? A M si zjistíš v PSP nebo na internetu.
Anonym Gedaqew13.10.2020 10:16 Nahlásit
rovnice mi vyšla 2C3H8 + 4O2 ----> 6C + 8H2O ted bych potřeboval ten výpočet.
Mezek13.10.2020 10:21 Nahlásit
Ještě to trochu zjednodušíme. Víme, že 1 mol plynu má objem 22,4dm3 a je pro všechny plyny, které považujeme za blízké ideálnímu plynu, stejný. Mol propanu má tedy za normálních podmínek 22,4dm3, stejně jako mol CO2. A protože z 1 molu propanu podle naší rovnice vzniknou 3 moly CO2, bude objem vzniklého CO2 trojnásobkem objemu spáleného propanu, tedy 30dm3. Molární hmotnost CO2 je 44,01g/mol.
m(CO2) = 44,01*(30/22,4) = 58,94g.

OK?
Mezek13.10.2020 13:49 Nahlásit
Správnou rovnici máš hned v druhém příspěvku. To, co jsi napsal je sice spalování, ale s nedostatkem kyslíku a určitě by vypadalo ještě trochu jinak.
Přidat komentář do diskuze ▾