Elektronová konfigurace O3?

megi.lenka24.03.2011 19:39 Nahlásit
Prosím poraďtee mi, jak mám pomocí rámečků a šipek znázornit ozon O3. Tvar molekuly znám (je lomený a mezi molekulami je 117°). Nevím ale jak na tu elektronovou konfiguraci.Díky moc

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek27.03.2011 13:44 Nahlásit
Nevím, jestli ti to pomůže, ale jediné, co tady můžu namalovat je tohle:


O1....2....2n....2
......σ..........π
O2....2....2.....0
...........σ.....π
O3....2n...2.....2

Zajímavý je poslední sloupec - čtyřelektronová třístředová vazba π. V důsledku toho je atom O2 elektronově deficitní. Na vytvoření MO se podílejí jen p-orbitaly, u obou krajních kyslílů je jeden p-orbital nevazebný a celkově je molekula polární s úhlem cca 116°díky vzájemnému odpuzování krajních kylíků se záporným parciálním nábojem.
Mezek27.03.2011 19:39 Nahlásit
Asi jsem tu tabulku namaloval špatně. Správnější by asi bylo tohle:

O1....1....2n....2
.......σ...........π
O2....1....1.....0
............σ......π
O3....2n...1.....2
megi.lenka28.03.2011 15:32 Nahlásit
Děkuju za pomoc :) Ale mě se to nějak nezdá jestli sem to teda pochopila správně.. To podle mě nesplňuje pravidla pro zaplňování orbitalů (Hundovo).
Mezek28.03.2011 15:46 Nahlásit
Myslím, že to není úplně pravda. Neuvažuje se hybridizace. Oba krajní kyslíky mají na všech orbitalech elektronové páry. Jeden nevazebný, jeden sdílený vazbou sigma a jeden sdílený vazbou pí. Střední kyslík má sice na dvou orbitalech elektronové páry, ale oba sdílené vazbou sigma. Třetí orbital je jen formálně prázdný, ve skutečnosti je využit třístředovou čtyřelektronovou vazbou.
Prameny: Klikorka, Jursík.
Přidat komentář do diskuze ▾