Do 100 ml 0,1M H2SO4 bylo přidáno 0,50 g pevného NaOH. Jaké je pH výsledného roztoku? ρ = 1,00 g.cm–3

Anonym Pomoxuq17.05.2021 22:53 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek18.05.2021 07:58 (Upr. 20.05.2021 15:35) Nahlásit
M(NaOH) = 39,997g/mol. n(NaOH) = 0,5/39,997 = 0,0125 mol. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n(H2SOP4) = 0,1*0,1 = 0,01 mol. Z rovnice vyplývá, že
n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = 0,0125/2 = 0,00625 mol H2SO4 bude neutralizováno, zůstane
n(H2SO4) = 0,0125 - 0,00625 = 0,00625 mol nezneutralizováno.
c(H2SO4) = 0,00625/0,1 = 0,0625 mol/dm3; c(H+) = 2*c(H2SO4) = 0,125 mol/dm3
pH = -log(0,125) = 0,9

OK?
Mezek20.05.2021 15:49 Nahlásit
Na čtvrtém řádku je bota. Má být
n(H2SO4) = 0,01-0,00625 = 0,00375mol nezneutralizováno.
c(H2SO4) = 0,00375/0,1 = 0,0375 mol/dm3; c(H+) = 2*c(H2SO4) = 2*0,0375 = 0,075 mol/dm3
pH = -log(0,075) = 1,125.

Omlouvám se.
Přidat komentář do diskuze ▾