Výpočet z chemické rovnice

Anonym Nigamuh12.02.2016 15:20 Nahlásit
Jaké množství 60 % H2SO4 vznikne z 8,00 tun FeS2, probíhá-li reakce z 97%?

Podle zdrojů má vyjít 21,23 tun 60 % H2SO4, mně však vychází neustále 21,13. Možná jsem špatně zaokrouhlovala, ale nezdá se mi to. Děkuji za pomoc.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek12.02.2016 21:50 Nahlásit
n(H2SO4) = 0,97*n(S) = 0,97*2*n(FeS2) = 0,97* 2*m(FeS2)/M(FeS2) = 1,94*8000kg/119,975kg/kmol = 129,36kmol
m(H2SO4) = n*M = 129,36kmol*98,078kg/kmol = 12687,4kg
m(60%) = 12867,4/0,6 = 21,146 tun 60% H2SO4.

OK?
Anonym Nigamuh13.02.2016 11:02 Nahlásit
Já jsem to řešila zdlouhavě přes trojčlenku... Ale ve výsledku mi to vychází stejně. Takže by to snad mělo být správně :) Díky.
Anonym Catygif13.02.2016 11:23 Nahlásit
Problém je v tom, že oni počítali s celými čísly (místo 129,36 -> počítali 130), pak to totiž vychází.
130kmol
m(H2SO4) = n*M = 130kmol*98kg/kmol = 12740kg
m(60%) = 12740/0,6 = 21,23 tun 60% H2SO4.
Přidat komentář do diskuze ▾