Vypočítejte množství vykrystalizovaného hexahydrátu chloridu hořečnatého, který vznikl ochlazením reakční směsi

Anonym47906108.12.2012 11:47 Nahlásit
tvořené 20 g práškového hydroxidu hořečnatého a 60 ml 36 % HCl na 0 C, pokud víte, že rozpustnost chloridu hořečnatého při 0 C je 1 g na 100 g vody a hustota 36 % HCl je 1320 kg/m3. Který z reaktantů je v reakci v nadbytku a v jakém (vyjádřete v g čisté látky)? Počítejte s tím, že chlorid hořečnatý se rozpouští jen ve vodě. Předem moc děkuju

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek08.12.2012 13:13 (Upr. 08.12.2012 13:14) Nahlásit
Určitě je hustota 36% HCl 1320kg/m3? Podle mých tabulek je hustota 40% HCl 1199kg/m3. Takovou hustotu nemá ani 40% H2SO4. Můžeme to počítat i na fiktivní údaj, ale vyjdou nesmysly.
Anonym47906109.12.2012 11:49 Nahlásit
znova jsem se na ten příklad dívala a je to tam opravdu tak zadané, stačil by mi postup jak se to má počítat :-)
Mezek09.12.2012 13:10 Nahlásit
Mg(OH)2 + 2HCl + 4H2O = MgCl2.6H2O
Jestli budeš počítat s hustotou 1320kg/m3 36%HCl, pak budeš mí t v roztoku, ze kterého bude MgCl krystalovat,
m(H2O = 0,64*60*1,32g/cm3 = 50,7g vody
n(Mg(OH)2) = 20/58,32 = 0,3429 molu
n(HCl) = 0,36*60*1,32/36,461 = 0,7819 mol HCl
n(HCl)/2 = n(Mg(OH)2) => n(HCl) = 2*n(Mg(OH)2) = 2*0,3429 = 0,6858 molu HCl se spotřebuje, přebytek HCl n = 0,7819-0,6858 = 0,0962molu.
n(MgCl2.6H2O) = n(MgCl2) = n(Mg(OH)2 = 0,3429 molu
m(H2Okryst.) = n(MgCl2)*4*M(H2O) = 0,3429*4*18 = 24,7g
m(H2Ovolná) = 50,7 - 24,7 = 30g
V roztoku zůstane m(MgCl2) = 1*30/100 = 0,3g MgCl2
M(MgCl2) = 95,211; M(MgCl2.6H2O) = 203,303g/mol
n(MgCl2 rozp.) = 0,3/95,211 = 0,00315 mol MgCl2 zůstane v roztoku.
m(kryst.) = (0,3429-0,00315)*M(hex) = 0,3397*203,303 = 69,07g hexahydrátu chloridu hořečnatého MgCl2.6H2O.
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾