Silně kyselý vzorek = snadno hydrolyzující ionty

Anonym Tebygun16.02.2018 10:01 Nahlásit

Dobrý den,
chtěl jsem se zeptat, jak mám chápat následující větu?

Silně kyselý vzorek může obsahovat snadno hydrolyzující ionty. (hlavně mě zajímají ty snadno hydrolyzující ionty)

Já jsem to pochopil tak, že když ten vzorek budu mít před sebou ve formě vodného roztoku,dejme tomu v kádince, tak nebude úplně čirý, je to tak?

Předem děkuji za reakci!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek16.02.2018 10:26 Nahlásit

Není. V silně kyselém roztoku mohou existovat ionty, kterým k hydrolýze postačí i relativně malá koncentrace OH-, třeba Fe(3+), Cu(2+), Al(3+) a podobně. Pokud jde o tvou úvahu, je to spíš opačně.

Anonym Cahytaq17.02.2018 20:35 Nahlásit

Děkuji!
Jenom, jestli jsem to dobře pochopil. Takže silně kyselý roztok obs. snadno hydrolyzující ionty je čirý, ale rozdíl je v tom, že stačí přikápnout málo činidla o nízké molární koncentraci, aby se tam začala tvořit dejme tomu sraženina, je tak?

Mezek18.02.2018 07:26 Nahlásit

To silně záleží na tom činidle. Ale uvedená věta říká, že silně kyselý roztok může obsahovat některé snadno hydrolyzující ionty, protože vzhledem k velmi malé koncentraci OH- nebude docházet k jejich hydrolýze. Ve slabě kyselém roztoku by se tyto ionty vylučovaly jako hydroxidy.

Přidat komentář do diskuze ▾