příklad analytická chemie
Zdravím,
mohl bych poprosit o radu s těmito dvěma příklady?
V objemu 1000 ml roztoku je obsaženo 0,1 mol AgNO3, 0,05 mol KI a 0,001 mol KCN.
Vznikne sraženina AgI ? Pokud ano, vypočtěte koncentrace intů Ag+ a [Ag(CN)2]-.
pKs(AgI) = 16,08;konstanta stability dikyanostříbrného komplexu: log ß2CN = 19,9
Roztok obsahuje 0,005 mol barnatých iontů a 0,1 mol iontů síranových v objemu 1000 ml.
Zjistěte, zda se vyloučí sraženina BaSO4 za přítomnosti EDTA koncentrace 0,1 mol.l-1 při
pH = 9 a 12.
Protonizační konstanty EDTA: log ß1 = 10,26; log ß2 = 16,42; log ß3 = 19,09;
log ß4 = 21,08
log ß(BaY) = 7,76; KS(BaSO4) = 1,1.10-10
předem moc děkuji :)
mohl bych poprosit o radu s těmito dvěma příklady?
V objemu 1000 ml roztoku je obsaženo 0,1 mol AgNO3, 0,05 mol KI a 0,001 mol KCN.
Vznikne sraženina AgI ? Pokud ano, vypočtěte koncentrace intů Ag+ a [Ag(CN)2]-.
pKs(AgI) = 16,08;konstanta stability dikyanostříbrného komplexu: log ß2CN = 19,9
Roztok obsahuje 0,005 mol barnatých iontů a 0,1 mol iontů síranových v objemu 1000 ml.
Zjistěte, zda se vyloučí sraženina BaSO4 za přítomnosti EDTA koncentrace 0,1 mol.l-1 při
pH = 9 a 12.
Protonizační konstanty EDTA: log ß1 = 10,26; log ß2 = 16,42; log ß3 = 19,09;
log ß4 = 21,08
log ß(BaY) = 7,76; KS(BaSO4) = 1,1.10-10
předem moc děkuji :)
Odpovědi
Diskuze
Dejme tomu, že srážení AgI i tvorba dikyanstříbrného komplexu proběhnou kvantitativně. Pak do AgI se spotřebuje 0,05 mol Ag+ a do komplexu 0,001/2 = 0,0005 mol Ag+. zbytková koncentrace Ag tedy bude 0,1 - 0,05 - 0,0005 = 0,0495 mol Ag+. Není tedy pochyb, že vznikne sraženina AgI. Pro Ks = 10^-16,8 = 1,584*10^-17 je jasné, že rozpuštěné množství AgI je naprosto zanedbatelné, stejně tak i množství CN- mimo komplex a tím i příspěvek ke koncentraci Ag+. Takže c(Ag+) = 0,0495 mol/dm3 a c([Ag(CN)2]-) = 0,0005 mol/dm3.