východiskové koncentrácie
V rovnovážnom stave reakcie prípravy amoniaku sa zistilo 0,02 mol/l N,4,5 mol/l H a 0,5 mol/l NH3.Vyp. východiskové koncentrácie N a H.
správny výsledok:
->N=0,27 mol/l
->H=5,25 mol/l
*prečo sú výsledky iné koncentrácie ako v zadaní?
správny výsledok:
->N=0,27 mol/l
->H=5,25 mol/l
*prečo sú výsledky iné koncentrácie ako v zadaní?
Odpovědi
Diskuze
Pak c(N2) = c(NH3)/2 + 0,02 = 0,27mol/dm3 a
c(H2) = 1,5*c(NH3) + 4,5 = 5,25mol/dm3 H2
OK?
N2 + 3H2 = 2NH3 => n(N2) = n(H2)/3 = n(NH3)/2
Z rovnovážné koncentrace amoniaku tedy můžeme vypočítat úbytek koncentrace N2 a H2:
Na 0,5 molu NH3 se spotřebovalo 0,25 molu N2 a 0,75 molu H2. Počáteční koncentraci N2 a H2 dostaneme připočítáním zbytkových koncentrací.
Zdůrazňuji, že jsme sledovali objem 1 dm3. Pak vypočtená látková množství jsou současně koncentracemi. Podmínkou je, že reakce probíhá za konstantního objemu. Všimni si, že soustava na počátku obsahovala 5,52molů plynů v 1dm3 a v rovnovážném stavu 0,02+4,5+0,5 = 5,02molu, v průběhu reakce tedy klesal tlak v soustavě. Pokud by reakce probíhala za konstantního tlaku, museli bychom ze změny látkového množství plynů vypočítat nový objem a z něj výchozí koncentrace. Pokud se totiž při reakci za konstantního tlaku mění v průběhu reakce látkové množství plynů, musí se měnit i objem a tedy i koncentrace.
OK?