pH u neutralizace

Anonym Tamevam18.04.2016 10:19 Nahlásit
Vypočtěte pH roztoku, který vznikne smísením 80 ml 0,01 M roztoku kyseliny sírové s 50 ml 0,1 % roztoku hydroxidu sodného (hustota všech roztoků 1g/cm3). {pH = 2,57}. Mně teda vychází pH = 2,4488. Tak nevím co mám špatně. Jelikož je to neutrlalizace, chápu, že sůl má být neutrální. Moc tomu nerozumím, možná nadbytek sírovky?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek18.04.2016 10:40 (Upr. 18.04.2016 10:40) Nahlásit
n(H2SO4) = 0,01*0,08 = 0,0008mol; n(NaOH) = 0,1*0,05 = 0,005 mol.
Pokud nemáš chybu v zadání, je značný nadbytek NaOH a roztok bude silně alkalický. Tak jak?
Anonym Tamevam18.04.2016 10:54 Nahlásit
Zadání je přesně zkopírované tak jak je. Stejně mi to pořád nevychází. Když jsem si zpětně z výsledku udělala 10^-2,57 získala jsem koncentraci výsledného roztoku 0,0026915 M. Teď ale nevím co dál s tím.
Mezek18.04.2016 11:16 (Upr. 18.04.2016 13:14) Nahlásit
Omlouvám se , zaměnil jsem 0,1% za 0,1M.
Takže n(NaOH) = 50*0,001 = 0,05g; n(NaOH) = m/M = 0,05/40 = 0,00125mol
Pro úplnou neutralizaci v tomto případě platí rovnice
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O => n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = = 0,00125/2 = 0,0,000625mol H2SO4 bude spotřebováno na neutralizaci NaOH. V roztoku bude tedy n(H2SO4) = 0,0008 - 0,000625 = 0,000175mol H2SO4 v objemu
V = 0,08 + 0,05 = 0,13dm3. Zbytková koncentrace H2SO4 bude
c(H2SO4) = 0,000175/0,13 = 0,001346mol/dm3. Protože jde o silnou dvojsytnou kyselinu, platí
c(H3O+) = 2*c(H2SO4) = 2*0,001346 = 0,002692mol/dm3 H3O+ => pH = -log(0,002692) = 2,57

OK?
Mezek18.04.2016 13:15 Nahlásit
Dopustil jsem se zásadní chyby hned na začátku. Už jsem příspěvek z 11:16 opravil.
Omlouvám se.
Anonym Reqesyl18.04.2016 15:47 Nahlásit
Aha.. Ja jsem si to rikala uz na zacatku, ze pocitate moly z 0,1%. Ale nebyla jsem si jista..
Mezek18.04.2016 15:57 Nahlásit
Mohla jsi mně upozornit, tím spíš, jsi si nebyla jistá. Jednak bys mně zachránila před mou vlastní hloupostí, a kdybych měl náhodou pravdu, vysvětlil bych ti proč to tak musí být.
Přidat komentář do diskuze ▾