Látková koncentrace roztoku, příklad

Anonym Jihikuh05.06.2014 09:34 Nahlásit
Ve 3,5 litru roztoku je obsaženo 49 g hydroxidu draselného. Vypočítejte látkovou koncentraci tohoto roztoku (hydroxid draselný Mr=56)

Potřebovala bych jen vědět, jestli se zde převádí litry na mililitry nebo ne. Děkuji za odpověď

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek05.06.2014 10:10 Nahlásit
Podívej se na rozměry veličin: c - mol/dm3; m - g; V - dm3; M - g/mol
c[mol/dm3] = (m[g]/M[g/mol])/V[dm3] = (49g/56,106g/mol)/3,5dm3 = 0,25mol/dm3
Když v tomto výpočtu vynecháš čísla a do vztahu dosadíš jen rozměry jednotek, musíš po vykrácení dostat rozměr výsledku, v tomto případě mol/dm3. Tak si ověříš správnost použitého vztahu i správnost rozměrů dosazovaných veličin. Říká se tomu "rozměrová analýza".
Anonym Jihikuh05.06.2014 15:00 Nahlásit
Děkuji, mám ještě problém se 4mi příklady, vím kolik by nejspíš měly vyjít, ale dopočítat se mi k tomu nejde. Zkoušela jsem použít vzorečky, které jsem používala u jiných příkladů ale buď nesedí nebo je asi používám špatně. 1. příklad: Kolik vody musíme použít ke zředění 1,5 litru kyseliny chlorovodíkové o koncentraci c=2,5mol/l abychom dostali roztok této kyseliny o konečné koncentraci c=0,8mol/l 2. příklad: Koncentrace chloridových iontů v roztoku je 20g/l. Jaká je látková koncentrace chloridu sodného v tomto roztoku? (chlor Ar=35,5; chlorid sodný Mr=58,4)3. příklad: Kolik mililitrů roztoku hydroxidu draselného o látkové koncentraci c=1,5mol/l musíme použít pro přípravu 2l zředěného roztoku této zásady o konečné koncentraci c=0,025mol/l? 4. příklad: Kolik vody musíme přidat k 600 ml roztoku kyseliny dusičné o koncentraci c=0,25 mol/l, abychom dostali roztok o výsledné koncentraci c=0,15mol/l ?
Anonym Jihikuh05.06.2014 15:58 Nahlásit
a ještě bych pak poprosila o 3 příklady, které mi nejdou. 1. Působením kyseliny chlorovodíkové na sulfid železnatý vznikl 2,5 litru sulfanu. Kolik FeS a HCl bylo k reakci použito? (železo Ar=56; síra Ar=32; chlor Ar=35; vodík Ar=1) 2.příklad: Na neutralizaci 0,7l roztoku hydroxidu sodného bylo potřeba 250 ml roztoku kyseliny sírové o koncentraci c=0,25 mol/l. Jaká byla koncentrace roztoku hydroxidu sodného? (hydroxid sodný Mr=40; kyselina sírová Mr=98)3.příklad: Vypálením čistého vápence vzniklo 560 kg oxidu vápenatého a 224m3 oxidu uhličitého. Kolik kilogramů vápence bylo pro přípravu použito? (vápník Ar=40; uhlík Ar=12; kyslík Ar=16) Určitě to je jednoduché, ale já vždy v těch jednoduchých příkladech hledám něco složitého.
Mezek05.06.2014 18:43 Nahlásit
1: V1*c1 + V2*c2 = (V1 + V2)*c3; c2 = 0 => V1*c1/(V1 + V2) = 0,8
V2 = V1*(c1 - 0,8)/0,8 = 1,5*(2,5-0,8)/0,8 = 3,1875dm3
Druhá možnost je, že nejprve vypočítáme konečný objem:
c1*V1 = c3*V3 => V3 = 2,5*1,5/0,8 = 4,6875 ; od něj odečteme objem kyseliny:
V2 = 4,6875 - 1,5 = 3,1875 dm3 vody.

2: c(Cl-) = 20/35,5 = 0,5634mol/dm3; Když se podívaáš na vzorec NaCl, zjistíš, že 1 molekula = 1 ion Cl-, tudíž látková koncentrace NaCl je stejná, jako látková koncentrace Cl-, že?

3: c*V = c1*V1 => 0,025*2 = V1*1,5 => V1 = 0,05/1,5 =0,0333dm3 = 33,3cm3

4: 600*0,25 = (600+V)*0,15 => V = 600*0,25/0,15 - 600 = 400cm3
Mezek05.06.2014 19:02 (Upr. 05.06.2014 19:02) Nahlásit
Zbytek:
1: n(H2S) = p*V/RT; když pracuješ s objemem plynu, vždycky musíš mít podmínky. Budeme uvažovat normální podmínky - 101325Pa a 273,15K: n(H2S) = 101325Pa*0,0025m3/(8,314*273,15) = 0,1115mol H2S.
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S; n(FeS) = n(H2S); n(HCl) = 2*n(H2S). Zbytek si už spočteš: m = n*M.

2:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O => n(NaOH) = 2*n(H2SO4); n = c*V
c(NaOH)*V(NaOH) = 2*c(H2SO4)*V(H2SO4) => c(NaOH) = 2*0,25*0,25dm3/0,7 = 0,1786mol/dm3 NaOH

3: Tady máme několik možností: CaCO3 = CaO + CO2 => n(CaO) = n(CaCO3)
m(CaO)/M(CaO) = m(CaCO3/M(CaCO3) => m(CaCO3) = M(CaCO3)*m(CaO)/M(CaO) = 100*560/56 = 1000kg.
Další možnost je vypočítat hmotnost CO2 a sečíst ji s hmotností CaO.

OK? A založ si nové vlákno. Taky to nemusím najít.
Přidat komentář do diskuze ▾