Ontola > Chemie > diskuze
(Upr. 12.11.2016 00:00) | Nahlásit

Vaznost a koordinace - neexistence částice (H4O)2+

Zajímá mě, co rozhoduje o tom, zda daný atom bude donorovat (poskytovat) svůj elektronový pár jinému akceptornímu atomu. U dusíku chápu - má e(=elektron.)-konfiguraci 2s(2)2p(3) - možnost vytvoření maximálně 3 kovalentních vazeb - např. NH3. Potom ještě může vytvořit jednu vazbu koordinační tím, že bude donorem svého e-páru (2s2). Takže celkově mohou vzniknout 4 vazby N-H - což odpovídá amonnému kationtu (NH4)+ = maximální vaznost dusíku (4). Ale v tom případě nechápu, proč u kyslíku není možná existence např. (H4O)2+? Volný e-pár 2s2 tu je, nechápu, (je zádrhel v tom, že už byl jeden e-pár donorován?) proč není možné, aby nemohl být 2s2 e-pár poskytnutý stejně, jako je tomu u (NH4)+. Jedná se pouze o elektrostatický požadavek - tedy, že (H3O)+ je více stabilní než (H4O)2+? A jak všeobecně poznat, který e-pár může být donorován/darován, a která částice ho (ne)může akceptovat?

P. S.: Případně uvítám i odkaz na literaturu, abych se mohl komplexněji o "komplexních vazbách" dovzdělat :)
Témata: chemie

Reakce

 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek