Jaké je pH?

Anonym25206401.03.2011 14:53 Nahlásit
1. Vypočítejte pH 0,025 roztoku silné zásady Ca(OH)2.
2. Jaké pH má roztok vzniklý smíšením 30 cm3 roztoku HCl o koncentraci 0,1 mol.dm-3 s 30 cm3 roztoku KOH o koncentraci 0,05 mol.dm-3?
3. Jaké bude pH roztoku, který vznikne doplněním 70 cm3 roztoku KOH o koncentraci 0,2 M na objem 900 cm3?
4. Jaké pH má 0,01 molární roztok kyseliny mravenčí? Ka = 2,08.10-4

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek01.03.2011 16:14 Nahlásit
Předpokládám, že není třeba počítat s aktivitami místo analytických koncentrací.
1: Ca(OH)2 = Ca(2+) + 2OH- c(OH-) = 2*c(Ca(OH)2 = 0,05mol/dm3
pOH = -log(c(OH)) = -log(0,05) = 1,3; pH = 14 - pOH = 12,7

2: budeme potřebovat vztah n = c*V a c = n/V . Neutralizace poběží podle rovnice KOH + HCl = KCl + H2O, n(HCl) = n(KOH)
n(KOH) = 0,03*0,05 = 03,0015mol; n(HCl) = 0,03*0,1 = 0,003mol
Přebytek HCl: n = 0,003 - 0,0015 = 0,0015mol HCl v roztoku o V = 60cm3
c(HCl) = 0,0015/0,06 = 0,025mol/dm3 HCl = 0,025mol/dm3 H3O+, protože HCl je silná kyselina.
pH = -log(c(H3O+)) = -log(0,025) = 1,6

3: n(KOH) = 0,07*0,2 = 0,014mol; c = n/V = 0,014/0,9 = 0,01556mol/dm3;
c(KOH) = c(OH-); pOH = - log(c(OH-)) = -log(0,01556) = 1,81
pH = 14 - pOH = 12,2

4: pH = 0,5*(pKa - log(cA)) = 0,5*(3,682 - (-2)) = 0,5*5,682 = 2,841
Přidat komentář do diskuze ▾