Pokud vím, zanedbává se to jen v případě, že disociační konstanty jsou dostatečně rozdílné.Dostatečný rozdíl je při poměru větším jak 10^4: pKa1 = 4*pKa2. Ale zpravidla ani menší rozdíl nevede k výrazným chybám třeba při výpočtu pH. Vyplývá to z toho, že disociace do prvního stupně vyvolá takovou koncentraci iontů (zejména H3O+ u kyselin), která potlačí disociaci do vyšších stupňů.
Mohu napsat, že disociace do každého následujícího stupně je slabší než do předchozího a podmínkou je, aby mezi disociačními konstantami z prvního do druhého stupně byl výrazný řadový rozdíl ?
Děkuji
Disociace do vyšších stupňů je potlačená produkty disociace do prvního stupně natolik, že při rozdílu disociačních konstant O čtyři řády a větším je možno disociaci do vyšších stupňů zcela zanedbat.
Obávám se, že jsem špatně pochopil co potřebuješ. Pokuud jde o komletní konduktometrickou křivku, zachycující i titraci H2PO4- a HP/O4--, to asi nezvládnu.
