Chemie příklad

CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
1) vypočítejte množství pentahydrátu síranu měďnatého a železa , z něhož teoreticky získáte 1 g mědi.
n(Cu) = n(CuSO4) = n(Fe) = 1/63,54 = 0,0157mol
m(CuSO4) = n*M = 0,0157 * 159,6016 = 2,51g CuSO4
m(pentahydr.) = m(CuSO4) * M(pent.) / M(CuSO4) = 2,51 * 249,6783 / 159,6016 = 3,93g CuSO4.5H2O
m(Fe) = 0,0157 * 55,847 = 0,88g Fe.
Kdyby mi někdo mohl zkontrolovat výsledky.

2) Po proběhnutí reakce vyloučenou měď odsajte, ihned ji přeneste do kádinky s 10 ml 5 % HCl a směs mírně zahřívejte 15 minut (nevařit !), abyste odstranili (vysvětlete jak) zbývající nezreagované železo.
K odstranění nezreagovaného železa z mědi používáte kyselinu chlorovodíkovou. Vysvětlete probíhající děj a napište chemickou rovnici.

3)Kolik mililitrů 5 % HCl o hustotě = 1,023 g·ml-1 by teoreticky bylo potřeba na odstranění 100 mg železa ?
Fe + 2HCl = 2FeCl + H2
n(HCl) = 2*n(Fe) = 2*0,1/55,847 = 3,58 * 10^-3 mol
m(HCl) = n * M = 3,58 * 10^-3 * 36,46 = 0,1305g 100%
m(5%) = m(HCl) * 100 /5 = 2,61g 5% HCl
V= m/ro = 2,61 /1,023 = 2,55ml 5% HCl je třeba na odstranění 100mg Fe.

4)Vzorky připravené mědi vneste do zkumavek s kyselinou dusičnou, jednak koncentrovanou, jednak zředěnou 1 : 5, a sledujte, zda a jak se projevuje případná chemická reakce. Pokud reakce neprobíhá, zkumavku zahřejte ve vroucí vodní lázni. Popište pozorování a příslušné chemické reakce.
Tady jen ty reakce, kdyby někdo věděl.

5)Ve 2 zkumavkách k malému množství připravené mědi přidejte jednak roztok železnaté soli, jednak železité soli, a pozorujte, zda probíhá reakce. Na základě std. redukčních potenciálů vysvětlete, proč reakce probíhá, či neprobíhá a napište případnou rovnici chem. reakce.
Jak spočítat ty redukční potenciály? A pak reakce bude probíhat, když redukční potenciál bude +?

6) K malému množství připravené mědi přidejte ve zkumavce roztok stříbrné soli. Na základě std. redukčních potenciálů vysvětlete, proč reakce probíhá, či neprobíhá a napište případnou rovnici chem. reakce.