Chemická rovnice - kinetická rovnice
Ahoj, mám problém
Mám zadáno:
Pro chemickou rovnici I- + OCl- = Cl- +. IO- platí kinetická rovnice v=c(OCl-)c(I-)/ c(OH-)
Mohl by mi prosím někdo říct, kde se tam vzalo to OH-, když v rovnici není?
A dál: Jaký je řád reakce? ( jak na to přijdu?)
Jak se změní rychlost, jestliže a) zvýšíme pH o 1 b) snížíme pH o 2
Mám zadáno:
Pro chemickou rovnici I- + OCl- = Cl- +. IO- platí kinetická rovnice v=c(OCl-)c(I-)/ c(OH-)
Mohl by mi prosím někdo říct, kde se tam vzalo to OH-, když v rovnici není?
A dál: Jaký je řád reakce? ( jak na to přijdu?)
Jak se změní rychlost, jestliže a) zvýšíme pH o 1 b) snížíme pH o 2
Odpovědi
Diskuze
Reakce probíhá ve vodném roztoku, to znamená, že jsou vždycky přítomné ionty H3O+ a OH-. Kyselina jodná je amfoterní, na rozdíl od obdobných kyselin lehčích halogenů. Udává se její pKa = 10,64 pro HIO -> H+ + IO- a pKb = 9,49 pro IOH -> I+ + OH-. Navíc iont IO- je méně stálý, má výraznější oxidační účinky než I+.
pH a pOH jsou vázané přes iontový produkt vody. Jestliže pH zvýšíš o 1, c(OH-) se zvýší 10x, když pH snížíš o 2, c(OH-) klesne 100x. Důsledky na změnu rychlosti jsou zřejmé ze vztahu. Řád reakce bych odhadnul podle rovnice na 2. Ale ber to jen jako návrh.